Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn lần lượt là bao nhiêu?

Liên kết cho – nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp. Nội dung phù hợp cho các chỗ trống (1), (2) lần lượt là gì?

Năng lượng của một liên kết hóa học là đại lượng nào sau đây?

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s $$^2$$ 2s $$^2$$ 2p $$^6$$ 3s $$^2$$ 3p $$^3$$ . X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng cơ chế nào?

Nguyên tố X có 13 hạt proton trong hạt nhân. Công thức oxide cao nhất của X có dạng nào?

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng đại lượng nào?

Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?

Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa các hạt nào?

Nguyên tử Oxygen có 6 electron ở lớp ngoài cùng; khi nhận thêm 2 electron, ion tạo thành có điện tích bằng bao nhiêu?

Phân tử Cl $$_2$$ được hình thành từ sự liên kết giữa hai nguyên tử chlorine (Cl) bằng cách nào?

Trong phân tử chất nào sau đây, các nguyên tử chỉ liên kết với nhau bằng liên kết đôi?

Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion?

Liên kết π là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do cơ chế nào?

Dựa vào hiệu độ âm điện $$\Delta\chi$$ giữa hai nguyên tử tham gia liên kết để dự đoán loại liên kết. Nếu $$0 \le \Delta\chi < 0{,}4$$ thì liên kết giữa hai nguyên tử là loại nào?

Ammonia (NH $$_3$$ ) là hợp chất của hydrogen (Z = 1) và nitrogen (Z = 7), có mùi khai, xốc và là chất trung gian quan trọng trong sản xuất phân bón hóa học. Ammonia được biểu diễn theo công thức H–N–H với cặp electron tự do trên N như hình; nhận định: phân tử ammonia chứa 3 liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử hydrogen. Chọn Đúng hoặc Sai.

Ammonia (NH $$_3$$ ) với sơ đồ Lewis H–N–H và cặp electron tự do trên N; nhận định: liên kết giữa nguyên tử N và H được hình thành do sự xen phủ trục giữa AO 1s và AO 2p tạo liên kết π. Chọn Đúng hoặc Sai.

Trong phân tử ammonia (NH $$_3$$ ), nguyên tử nitrogen còn một cặp electron chưa liên kết nên có khả năng hình thành liên kết cho – nhận với ion H $$^+$$ . Chọn Đúng hoặc Sai.

Dựa vào bảng: độ âm điện H = $$2{,}20$$ , K = $$0{,}82$$ , S = $$2{,}58$$ ; nhận định: theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử H và nguyên tử K luôn có xu hướng nhường electron. Chọn Đúng hoặc Sai.

Dựa vào bảng: độ âm điện H = $$2{,}20$$ , K = $$0{,}82$$ , S = $$2{,}58$$ ; nhận định: trong phân tử K $$_2$$ S, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết ion. Chọn Đúng hoặc Sai.

Dựa vào bảng: độ âm điện H = $$2{,}20$$ , K = $$0{,}82$$ , S = $$2{,}58$$ ; nhận định: tổng số liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử H $$_2$$ S bằng 2. Chọn Đúng hoặc Sai.

Cho mô hình tinh thể NaCl như hình mô tả mạng lập phương của ion $$\text{Na}^+$$ và $$\text{Cl}^-$$ . Chọn các phát biểu đúng.

Fluorine là nguyên tố phổ biến trên Trái Đất, tồn tại tự nhiên dưới dạng đồng vị ổn định duy nhất $$^{19}_{9}\text{F}$$ . Xác định các phát biểu đúng.

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

Cho các nguyên tử $$^{12}_{6}X$$ , $$^{14}_{7}Y$$ , $$^{12}_{6}Z$$ . Những nguyên tử nào cùng thuộc một nguyên tố hóa học?

Nguyên tử X có Z = 15. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì

Một nguyên tố R có cấu hình electron: $$1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^3 3\text{p}^4$$ , công thức hợp chất của R với hydrogen và công thức oxide cao nhất là

Cấu hình electron nào sau đây không phải của kim loại?

Ion nào sau đây không là ion đơn nguyên tử?

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH) $$_2$$ , Al(OH) $$_3$$ theo chiều giảm dần là

Vị trí của nguyên tố X có Z = 20 trong bảng tuần hoàn là

Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron

Điền từ vào dấu (...) Khi một electron được thêm vào hoặc bị loại bỏ khỏi nguyên tử, nguyên tử đó sẽ trở thành một...

Cặp nguyên tử nào dưới đây liên kết với nhau tạo hợp chất cộng hóa trị?

Cho 2 nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 8. Xác định các phát biểu đúng.

Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Chọn các phát biểu đúng.

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

Số hạt neutron (N) trong nguyên tử của một nguyên tố hóa học có thể tính được khi biết số khối (A) và số hạt proton (Z) theo công thức

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là

Một nguyên tử có 6 electron ở lớp vỏ, hạt nhân của nó có 10 neutron. Số hiệu nguyên tử đó là

Nguyên tử A có 12 electron, 12 neutron, kí hiệu nguyên tử của X là

Ion X $$^{2-}$$ có

Dựa trên cơ sở nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các

Theo quy tắc octet, trong phản ứng hoá học các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững giống như

Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực?

Neon tạo ra ánh sáng màu đỏ khi sử dụng trong các ống phóng điện chân không, được sử dụng rộng rãi trong các biển quảng cáo. Cho biết Ne có số hiệu nguyên tử là 10. Neon thuộc nhóm

Liên kết hóa học trong phân tử sodium chloride (NaCl) thuộc liên kết

Trong thực tế, chất nào dưới đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

Số liên kết σ và π có trong phân tử C2H2 là

Chất nào dưới đây trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

Cho giá trị năng lượng liên kết (Eb) của một số liên kết: Cl–Cl (243 kJ/mol); Br–Br (193 kJ/mol); I–I (151 kJ/mol). Độ bền liên kết giữa các phân tử Cl2, Br2 và I2 tăng dần theo đáp án nào sau đây?

Quá trình hình thành phân tử X2 có sự xen phủ orbital như hình (chuỗi các orbital p xen phủ dọc theo trục liên kết). X2 không thể là chất nào sau đây?

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (ZX < ZY) và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 25. a) X là kim loại, Y là phi kim.

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (ZX < ZY) và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 25. b) Y thuộc chu kì 3 nhóm IIIA.

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (ZX < ZY) và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 25. c) X có 5 electron ở phân lớp s.

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (ZX < ZY) và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 25. d) X có tính kim loại mạnh hơn Y.

Cho các chất đối với các thông tin trong bảng sau (O2 có liên kết O=O, Eb = 494 kJ/mol; N2 có liên kết N≡N, Eb = 945 kJ/mol; Cl2 có liên kết Cl–Cl, Eb = 243 kJ/mol). a) Số liên kết π trong các phân tử trên lần lượt là 1, 2, 1.

Cho các chất đối với các thông tin trong bảng sau (O2 có liên kết O=O, Eb = 494 kJ/mol; N2 có liên kết N≡N, Eb = 945 kJ/mol; Cl2 có liên kết Cl–Cl, Eb = 243 kJ/mol). b) Liên kết trong phân tử O2, N2, Cl2 lần lượt là đơn, ba, đôi.

Cho các chất đối với các thông tin trong bảng sau (O2 có liên kết O=O, Eb = 494 kJ/mol; N2 có liên kết N≡N, Eb = 945 kJ/mol; Cl2 có liên kết Cl–Cl, Eb = 243 kJ/mol). c) Liên kết hoá học trong các phân tử trên đều thuộc loại cộng hoá trị không phân cực.

Cho các chất đối với các thông tin trong bảng sau (O2 có liên kết O=O, Eb = 494 kJ/mol; N2 có liên kết N≡N, Eb = 945 kJ/mol; Cl2 có liên kết Cl–Cl, Eb = 243 kJ/mol). d) Đơn chất N2 dễ tham gia phản ứng hoá học hơn O2, Cl2.

Cho dãy các chất: NaCl; H2O; Na2O; CaCl2; KBr; HCl; N2; O2; CO2. a) Liên kết trong các phân tử NaCl, H2O, CaCl2, KBr là liên kết ion.

Cho dãy các chất: NaCl; H2O; Na2O; CaCl2; KBr; HCl; N2; O2; CO2. b) Các hợp chất tan nhiều trong nước. Khi tan trong nước các ion bị tách khỏi mạng tinh thể, chuyển động khá tự do và là tác nhân dẫn điện. Nên các dung dịch NaCl, CaCl2, KBr có khả năng dẫn điện.

Cho dãy các chất: NaCl; H2O; Na2O; CaCl2; KBr; HCl; N2; O2; CO2. c) Các phân tử N2, O2, CO2 là các phân tử không bị phân cực.

Cho dãy các chất: NaCl; H2O; Na2O; CaCl2; KBr; HCl; N2; O2; CO2. d) Các phân tử N2, O2 không dẫn điện ở mọi trạng thái.

Sodium fluoride (NaF) là thành phần hoạt chất phổ biến nhất trong kem đánh răng để ngăn ngừa sâu răng, hình thành men răng. Trong phân tử NaF, các nguyên tử Na và F đều đã đạt được cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất. a) Nguyên tử Na (Z = 11) có 1 electron hoá trị.

Sodium fluoride (NaF) là thành phần hoạt chất phổ biến nhất trong kem đánh răng để ngăn ngừa sâu răng, hình thành men răng. Trong phân tử NaF, các nguyên tử Na và F đều đã đạt được cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất. b) Nguyên tử F (Z = 9) có 5 electron hoá trị.

Sodium fluoride (NaF) là thành phần hoạt chất phổ biến nhất trong kem đánh răng để ngăn ngừa sâu răng, hình thành men răng. Trong phân tử NaF, các nguyên tử Na và F đều đã đạt được cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất. c) Để tạo thành NaF, Na có xu hướng nhường 1 electron để đạt đến cấu hình bền vững của khí hiếm Ne.

Sodium fluoride (NaF) là thành phần hoạt chất phổ biến nhất trong kem đánh răng để ngăn ngừa sâu răng, hình thành men răng. Trong phân tử NaF, các nguyên tử Na và F đều đã đạt được cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất. d) Để tạo thành NaF, F có xu hướng nhận 1 electron để đạt đến cấu hình bền vững của khí hiếm Ar.