Free Printable Untitled Quiz

Worksheets

Untitled Quiz

Total questions: 150

Worksheet time: 1hrs 15mins

Name

Class

Date

Đương lượng gam của một chất là gì?

Số phần khối lượng của chất đó tác dụng vừa đủ với một phần khối lượng của hidro hoặc 8 phần khối lượng của oxi

Số phần khối lượng của chất đó tác dụng vừa đủ với 1g hidro hoặc 8g oxi

Khối lượng tính ra gam của một đương lượng chất

Khối lượng của chất đó tác dụng vừa đủ với một phần khối lượng của hidro hoặc 8 phần khối lượng của oxi

Đương lượng của một chất là gì?

Số phần khối lượng của chất đó tác dụng vừa đủ với một phần khối lượng của hidro hoặc 8 phần khối lượng của oxi

Số phần khối lượng của chất đó tác dụng vừa đủ với 1g hidro hoặc 8g oxi

Khối lượng tính ra gam của một đương lượng chất

Khối lượng của chất đó tác dụng vừa đủ với 1g hidro hoặc 8g oxi

Theo định luật đương lượng, khẳng định nào đúng?

Trong một phản ứng hoá học, các chất tương tác với nhau hay thay thế nhau theo những lượng tỉ lệ với số mol của chúng

Trong một phản ứng hoá học, các chất tương tác với nhau hay thay thế nhau theo những lượng tỉ lệ với nguyên tử khối của chúng

Trong một phản ứng hoá học, các chất tương tác với nhau hay thay thế nhau theo những lượng tỉ lệ với phần tử khối của chúng

Trong một phản ứng hoá học, các chất tương tác với nhau hay thay thế nhau theo những lượng tỉ lệ với đương lượng của chúng

Cho phản ứng: 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3. Đương lượng của nguyên tố Cr là bao nhiêu?

$\frac{52}{3}$

$\frac{52}{2}$

$52$

$\frac{52}{6}$

Cho phản ứng: H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O. Đương lượng của Mg(OH)2 là bao nhiêu?

$29$

$58$

$116$

$232$

Cho ba phản ứng: H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O; H3PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O; H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O. Đương lượng của H3PO4 lần lượt là bao nhiêu?

$98;\ 98;\ 98$

$98;\ \frac{98}{2};\ \frac{98}{3}$

$\frac{98}{3};\ \frac{98}{2};\ 98$

$\frac{98}{3};\ 98$

Cho hai phản ứng: H2S + NaOH → Na2S + H2O; H2S + NaOH → NaHS + H2O. Đương lượng của H2S lần lượt là bao nhiêu?

$34;\ 34$

$34;\ 17$

$17;\ 34$

$17;\ 17$

Cho phản ứng: H2SO4 + H2S → SO2 + H2O. Đương lượng của chất oxi hoá và chất khử lần lượt là bao nhiêu?

$98;\ 34$

$49;\ \frac{17}{2}$

$49;\ \frac{17}{3}$

$98;\ 17$

Cho phản ứng: NH3 + O2 → NO + H2O. Đương lượng của NH3 và O2 lần lượt là bao nhiêu?

$17;\ 32$

$\frac{17}{5};\ 16$

$17;\ 8$

$\frac{17}{5};\ 8$

10.

Cho phản ứng: KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O. Đương lượng của KMnO4 và K2SO3 lần lượt là bao nhiêu?

$158;\ 158$

$31{,}6;\ 79$

$158;\ 79$

$\frac{158}{3};\ 79$

11.

Cho phản ứng: KMnO4 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH. Đương lượng của KMnO4 và K2SO3 lần lượt là bao nhiêu?

$158;\ 158$

$\frac{158}{3};\ 79$

$31{,}6;\ 158$

$158;\ 79$

12.

Cho phản ứng: KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K2MnO4 + H2O. Đương lượng của KMnO4 và K2SO3 lần lượt là bao nhiêu?

$158;\ 158$

$\frac{158}{3};\ 79$

$31{,}6;\ 158$

$158;\ 79$

13.

Đương lượng của Fe trong phản ứng hoà tan sắt trong H2SO4 loãng và phản ứng hoà tan sắt vào dung dịch HNO3 (tạo ra khí N2) lần lượt là bao nhiêu?

$28;\ \frac{56}{3}$

$\frac{56}{3};\ 28$

$\frac{28}{3};\ 56$

$56;\ \frac{28}{3}$

14.

Hoà tan FeO trong dung dịch HNO3 tạo ra khí NO2 duy nhất. Đương lượng của FeO trong phản ứng trên là bao nhiêu?

$56$

$24$

$72$

$12$

15.

Đương lượng gam của axit HNO3 trong phản ứng Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là bao nhiêu?

$21$

$63$

$84$

$105$

16.

Đương lượng gam của axit HNO3 trong phản ứng Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O là bao nhiêu?

$63$

$75{,}6$

$84$

$123{,}6$

17.

Đương lượng gam của axit HNO3 trong phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O là bao nhiêu?

$78{,}75$

$75{,}6$

$75{,}78$

$76{,}55$

18.

Đương lượng gam của axit HNO3 trong phản ứng Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O là bao nhiêu?

$63$

$78{,}75$

$157{,}5$

$315$

19.

Đương lượng gam của axit HCl trong phản ứng KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O là bao nhiêu?

$21$

$58$

$58{,}4$

$36{,}5$

20.

Đương lượng gam của Fe3O4 trong phản ứng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là bao nhiêu?

$56$

$\frac{56}{3}$

$\frac{232}{3}$

$232$

21.

Đương lượng gam của axit HNO3 trong phản ứng Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O là bao nhiêu?

$75{,}6$

$63$

$84$

$252$

22.

Cho m gam một oxit của kim loại R tác dụng vừa đủ với 100 g dung dịch HCl 14,6% thu được 19 g muối khan. Giá trị của m và đương lượng gam của R là bao nhiêu?

$8$ và $20$

$4$ và $10$

$12$ và $20$

$8$ và $12$

23.

Một hợp kim A cấu tạo từ kim loại R và Mg, thành phần khối lượng Mg là 75%. Hoà tan 9,6 g A vào dung dịch HNO3 thì có 5,376 lít khí NO (duy nhất) bay ra ở đktc. Đương lượng gam của R là bao nhiêu?

$15\,\mathrm{g}$

$20\,\mathrm{g}$

$30\,\mathrm{g}$

$45\,\mathrm{g}$

24.

Tính đương lượng của Mg trong phản ứng: 2Mg + O2 → 2MgO.

$12{,}15$

$24{,}3$

$6{,}08$

$18$

25.

Cho phản ứng: 2CH3COOH + Ba(OH)2 → Ba(OOCCH3)2 + 2H2O. Đương lượng gam của axit và bazơ trong phản ứng là bao nhiêu?

Axit $60$ ; Bazơ $171$

Axit $60$ ; Bazơ $85{,}5$

Axit $30$ ; Bazơ $85{,}5$

Axit $30$ ; Bazơ $171$

26.

Tính đương lượng của Al trong phản ứng: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3.

$9$

$27$

$13{,}5$

$18$

27.

Tính đương lượng gam của axit và bazơ trong phản ứng: 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O.

Axit $63$ ; Bazơ $85{,}5$

Axit $31{,}5$ ; Bazơ $171$

Axit $63$ ; Bazơ $171$

Axit $31{,}5$ ; Bazơ $85{,}5$

28.

Tính đương lượng của Fe trong phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.

$28$

$56$

$14$

$18{,}67$

29.

Tính đương lượng gam của HI trong phản ứng: FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 + HCl.

$127$

$128$

$63$

$36{,}5$

30.

Cho ba phản ứng: H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O; H3PO4 + Ba(OH)2 → BaHPO4 + H2O; H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba(H2PO4)2 + H2O. Đương lượng của Ba(OH)2 lần lượt trong ba phản ứng trên là bao nhiêu?

$85{,}5;\ 85{,}5;\ 85{,}5$

$171;\ 85{,}5;\ 42{,}75$

$85{,}5;\ 171;\ 171$

$171;\ 171;\ 85{,}5$

31.

Cho phản ứng: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O. Đương lượng của Ba(OH)2 là bao nhiêu?

$171$

$85{,}5$

$42{,}75$

$58$

32.

Đương lượng của FeSO4 trong phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O là bao nhiêu?

$152$

$278$

$\frac{152}{2}$

$\frac{278}{2}$

33.

Đương lượng gam của axit HNO3 trong phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O là bao nhiêu?

$21$

$63$

$84$

$105$

34.

Đương lượng gam của axit HNO3 trong phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O là bao nhiêu?

$63$

$78{,}75$

$157{,}5$

$315$

35.

Đương lượng gam của axit HNO3 trong phản ứng: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O là bao nhiêu?

$63$

$78{,}75$

$157{,}5$

$315$

36.

Đương lượng của KNO2 trong phản ứng: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + KNO3 + MnSO4 + H2O là bao nhiêu?

$69$

$\frac{69}{2}$

$\frac{69}{3}$

$138$

37.

Đương lượng của KMnO4 trong phản ứng: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + KNO3 + MnSO4 + H2O là bao nhiêu?

$31{,}6$

$\frac{158}{3}$

$158$

$79$

38.

Đương lượng gam của KMnO₄ trong phản ứng? KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O

31,60 g/đl

39,50 g/đl

15,80 g/đl

63,00 g/đl

39.

Đương lượng gam của K₂Cr₂O₇ trong phản ứng? K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

49,00 g/đl

98,00 g/đl

32,67 g/đl

63,00 g/đl

40.

Đương lượng gam của Fe trong phản ứng? Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

27,93 g/đl

18,62 g/đl

55,85 g/đl

9,31 g/đl

41.

Đương lượng gam của KMnO₄ trong phản ứng? KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH → K₂SO₄ + Na₂MnO₄ + H₂O

15,80 g/đl

31,60 g/đl

158,00 g/đl

63,00 g/đl

42.

Cho 2 phản ứng: H₂S + Ca(OH)₂ → CaS + H₂O; H₂S + Ca(OH)₂ → Ca(HS)₂ + H₂O. Đương lượng gam của H₂S trong mỗi phản ứng trên là bao nhiêu?

17,04 g/đl trong phản ứng tạo CaS; 34,08 g/đl trong phản ứng tạo Ca(HS)₂

34,08 g/đl trong phản ứng tạo CaS; 17,04 g/đl trong phản ứng tạo Ca(HS)₂

17,04 g/đl cho cả hai phản ứng

34,08 g/đl cho cả hai phản ứng

43.

Đương lượng gam của KMnO₄ trong phản ứng? KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + KNO₃ + MnSO₄ + H₂O

31,60 g/đl

63,00 g/đl

15,80 g/đl

49,00 g/đl

44.

Đương lượng gam của K₂Cr₂O₇ trong phản ứng? K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

49,00 g/đl

24,50 g/đl

98,00 g/đl

32,67 g/đl

45.

Đương lượng gam của Na₂SO₃ trong phản ứng? KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

63,04 g/đl

31,52 g/đl

98,00 g/đl

49,00 g/đl

46.

Đương lượng gam của KMnO₄ trong phản ứng? KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + O₂ + MnSO₄ + H₂O

31,60 g/đl

158,00 g/đl

49,00 g/đl

15,80 g/đl

47.

Đương lượng gam của H₂O₂ trong phản ứng? KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + O₂ + MnSO₄ + H₂O

34,00 g/đl

17,00 g/đl

8,50 g/đl

63,00 g/đl

48.

Đương lượng gam của NH₃ trong phản ứng? NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

5,67 g/đl

17,03 g/đl

8,52 g/đl

3,40 g/đl

49.

Cho các phản ứng: H₃PO₄ + Cu(OH)₂ → Cu₃(PO₄)₂ + H₂O; H₃PO₄ + Cu(OH)₂ → Cu(H₂PO₄)₂ + H₂O. Đương lượng gam của H₃PO₄ trong từng phản ứng trên là bao nhiêu?

32,67 g/đl khi tạo Cu₃(PO₄)₂; 98,00 g/đl khi tạo Cu(H₂PO₄)₂

98,00 g/đl khi tạo Cu₃(PO₄)₂; 32,67 g/đl khi tạo Cu(H₂PO₄)₂

49,00 g/đl cho cả hai phản ứng

63,00 g/đl cho cả hai phản ứng

50.

Đương lượng gam của K₂Cr₂O₇ trong phản ứng? K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

49,00 g/đl

63,00 g/đl

32,67 g/đl

24,50 g/đl

51.

Tính đương lượng gam của MnO₂ trong phản ứng? MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

21,74 g/đl

43,47 g/đl

32,67 g/đl

49,00 g/đl

52.

Cho 2 phản ứng: H₂SO₃ + NaOH → NaHSO₃ + H₂O; H₂SO₃ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. Đương lượng gam của H₂SO₃ trong mỗi phản ứng trên là bao nhiêu?

82,07 g/đl cho phản ứng tạo NaHSO₃; 41,04 g/đl cho phản ứng tạo Na₂SO₃

41,04 g/đl cho phản ứng tạo NaHSO₃; 82,07 g/đl cho phản ứng tạo Na₂SO₃

82,07 g/đl cho cả hai phản ứng

41,04 g/đl cho cả hai phản ứng

53.

Đương lượng gam của Na₂SO₃ trong phản ứng? NaMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH → Na₂SO₄ + Na₂MnO₄ + H₂O

63,04 g/đl

31,60 g/đl

49,00 g/đl

98,00 g/đl

54.

Tính đương lượng gam của K₂Cr₂O₇ trong phản ứng? K₂Cr₂O₇ + K₂SO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

49,00 g/đl

63,00 g/đl

32,67 g/đl

24,50 g/đl

55.

Tính đương lượng gam của axit HNO₃ trong phản ứng? Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

21,00 g/đl

12,60 g/đl

15,75 g/đl

7,88 g/đl

56.

Đương lượng gam của axit HNO₃ trong phản ứng? Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

12,60 g/đl

21,00 g/đl

15,75 g/đl

7,88 g/đl

57.

Đương lượng gam của axit HNO₃ trong phản ứng? Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

15,75 g/đl

21,00 g/đl

12,60 g/đl

7,88 g/đl

58.

Đương lượng gam của axit H₂SO₄ trong phản ứng? Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

98,08 g/đl

63,00 g/đl

49,04 g/đl

32,67 g/đl

59.

Đương lượng gam của axit HNO₃ trong phản ứng? Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

63,01 g/đl

21,00 g/đl

12,60 g/đl

15,75 g/đl

60.

Đương lượng gam của axit HNO₃ trong phản ứng? Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

12,60 g/đl

21,00 g/đl

15,75 g/đl

7,88 g/đl

61.

Đương lượng gam của axit HNO₃ trong phản ứng? Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

15,75 g/đl

21,00 g/đl

12,60 g/đl

7,88 g/đl

62.

Đương lượng gam của axit HNO₃ trong phản ứng? Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

7,88 g/đl

12,60 g/đl

21,00 g/đl

15,75 g/đl

63.

Đương lượng gam của axit HNO₃ trong phản ứng? Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

7,88 g/đl

12,60 g/đl

21,00 g/đl

15,75 g/đl

64.

Tính đương lượng gam của HNO₃ trong phản ứng hòa tan Mg vào dung dịch HNO₃ đặc (tạo ra khí NO₂).

63,01 g/đl

21,00 g/đl

12,60 g/đl

15,75 g/đl

65.

Theo phương pháp VB, hoá trị của nguyên tố F bằng?

66.

Theo phương pháp VB, hoá trị của nguyên tố N là

3 và 5

67.

Theo phương pháp VB, hoá trị của nguyên tố Ne bằng

2 và 0

68.

Hoá trị của Be theo VB có thể là

0; 2

0; 2; 4

69.

Hoá trị của B theo VB có thể là

1;2

1; 3

1;2;3

70.

Hoá trị của O theo VB có thể là

2;4

2;6

2;4;6

71.

Hoá trị của C theo VB có thể là

2;4

1;3

72.

Hoá trị của Cl theo VB có thể là

1;3

1;3;5

1;3;5;7

73.

Hoá trị của P theo VB có thể là

1;3

3;5

5;7

74.

Hoá trị của S theo VB có thể là

2;4

2;6

2;4;6

75.

Nguyên tử Be trong BeH2 lai hoá

sp2

sp3

sp3d

76.

Nguyên tử C trong C2H2 lai hoá

sp2

sp3d

77.

Nguyên tử C trong CH4 lai hoá

sp2

sp3

sp3d

78.

Nguyên tử C trong CCl4 lai hoá

sp2

sp3

sp3d

79.

Nguyên tử C trong C2H4 lai hoá

sp2

sp3

sp3d

80.

Nguyên tử B trong BF3 lai hoá

sp2

sp3

sp3d

81.

Nguyên tử N và O trong NH3 và H2O lai hoá

sp3

sp2

sp3d

82.

Công thức tính độ bội liên kết (số liên kết) theo phương pháp MO

N = n - n*

N = n* - n

N = 1/2 (n - n*)

N = 1/2 (n* - n)

83.

Sự lai hoá các obitan nguyên tử là

Sự xen phủ giữa các obitan lai hoá của nguyên tử trung tâm với các obitan của các nguyên tử khác

Lực hút tĩnh điện giữa 2 electron độc thân có spin trái dấu

Sự ghép đôi của 2 electron độc thân

Sự tổ hợp (trộn lẫn) một số obitan trong một nguyên tử để được từng obitan lai hoá giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian

84.

Theo phương pháp MO, phân tử được tạo thành là do

Sự xen phủ giữa 2 obitan nguyên tử tham gia liên kết

Có sự hình thành liên kết cộng hoá trị

Có sự hình thành các obitan chung cho cả hệ phân tử

Sự tổ hợp các obitan của cùng một nguyên tử

85.

Theo phương pháp MO, từ tính của phân tử được xét dựa vào cơ sở nào

Số cặp e ghép đôi trong cấu hình nguyên tử

Trên các obitan nguyên tử tạo thành phân tử có e độc thân hay không

Trên các obitan phân tử có e độc thân hay không

Số cặp e ghép đôi trong cấu hình phân tử

86.

Cấu hình electron nào sau đây là của phân tử oxi

(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2(π2p*)2

(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2 với (πpx*)1 và (πpy*)1

(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2

(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)4

87.

Cấu hình electron nào sau đây là của phân tử B2

(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2

(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)2

(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)2(σ2p)2

(σ2s)2(σ2s*)2(πpx)1(πpy)1

88.

Cấu hình electron nào sau đây là của phân tử CO

(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)1

(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)2(π2p*)2

(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4

(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)2(π2p*)2

89.

Cấu hình electron nào sau đây là của phân tử F2

(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2 với (πpx*)1 ≈ (πpy*)1

(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4

(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)4

(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)2

90.

Độ bội liên kết tính theo MO của phân tử H2 và He2 lần lượt là

1 và 0

0 và 1

1 và 2

2 và 1

91.

Độ bội liên kết tính theo MO của phân tử O2 là

1.5

2.0

2.5

3.0

92.

Độ bội liên kết tính theo MO của phân tử F2 là

1.0

1.5

2.0

2.5

93.

Độ bội liên kết tính theo MO của phân tử N2 là

2.0

3.0

1.5

2.5

94.

Độ bội liên kết tính theo MO của phân tử C2 là

1.0

1.5

2.0

2.5

95.

Độ bội liên kết tính theo MO của phân tử Ne2 là

0.0

1.0

1,5

2.0

96.

Độ bội liên kết tính theo MO của CN là

1.0

1.5

2.0

2.5

97.

Độ bội liên kết tính theo MO của CO là

3.0

2.5

2.0

1.5

98.

Độ bội liên kết tính theo MO của BN là

3.0

2.5

2.0

1.5

99.

Độ bội liên kết tính theo MO của NO là

1.0

1.5

2.0

2.5

100.

Từ tính của các phân tử CN và phân tử cacbon theo MO là

Đều thuận từ

Đều nghịch từ

CN nghịch từ và cacbon thuận từ

CN thuận từ và cacbon nghịch từ

101.

Từ tính của các phân tử CN và phân tử oxi theo MO là

Đều thuận từ

Đều nghịch từ

CN nghịch từ và oxi thuận từ

CN thuận từ và oxi nghịch từ

102.

Từ tính của các phân tử CN và phân tử flo theo MO là

Đều thuận từ

Đều nghịch từ

CN nghịch từ và flo thuận từ

CN thuận từ và flo nghịch từ

103.

Từ tính của các phân tử CN và phân tử Boron theo MO là

Đều thuận từ

Đều nghịch từ

CN nghịch từ và Boron thuận từ

CN thuận từ và Boron nghịch từ

104.

Từ tính của các phân tử NO và phân tử flo theo MO là

Đều thuận từ

Đều nghịch từ

NO nghịch từ và flo thuận từ

NO thuận từ và flo nghịch từ

105.

Từ tính của các phân tử BN và phân tử cacbon theo MO là

Đều thuận từ

Đều nghịch từ

BN nghịch từ và cacbon thuận từ

BN thuận từ và cacbon nghịch từ

106.

Từ tính của các phân tử CO và phân tử neon theo MO là

Đều thuận từ

Đều nghịch từ

CO nghịch từ và neon thuận từ

CO thuận từ và neon nghịch từ

107.

Từ tính của các phân tử nitơ và phân tử NO theo MO là

Đều thuận từ

Đều nghịch từ

NO nghịch từ và nitơ thuận từ

NO thuận từ và nitơ nghịch từ

108.

Từ tính của các phân tử Boron và phân tử nitơ theo MO là

Đều thuận từ

Đều nghịch từ

Boron nghịch từ và nitơ thuận từ

Boron thuận từ và nitơ nghịch từ

109.

Từ tính của các phân tử NO và phân tử oxi theo MO là

Đều thuận từ

Đều nghịch từ

110.

Điều khẳng định nào sau đây là đúng:

Chất khử là chất nhận electron, có số oxi hoá tăng

Chất oxi hoá là chất nhận electron, có số oxi hoá giảm

Chất khử tham gia quá trình khử

Chất oxi hoá tham gia quá trình oxi hoá

111.

Phản ứng tự oxi hoá - khử là phản ứng trong đó:

Có sự trao đổi electron

Có sự nhường và nhận electron ở các nguyên tử của cùng một nguyên tố

Chất oxi hoá và chất khử nằm cùng một phân tử

Có sự tăng và giảm đồng thời số oxi hoá các nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số oxi hoá ban đầu

112.

Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O. Khí NO2 đóng vai trò nào sau đây?

Chất oxi hoá

Là chất oxi hoá nhưng đồng thời cũng là chất khử

Chất khử

Không là chất oxi hoá cũng không là chất khử

113.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl + CuO + O2 → 2CuCl2 + 2H2O

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

HCl + NaOH → NaCl + H2O

114.

Cho phản ứng: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O. Hãy chọn kết luận đúng trong các kết luận sau:

Trong phản ứng trên NH3 là chất bị oxi hoá

Trong phản ứng trên NH3 là chất bị khử

Trong phản ứng trên O2 là chất khử

Trong phản ứng trên O2 là chất bị oxi hoá

115.

Hãy chỉ ra phản ứng mà HCl thể hiện tính khử trong các phản ứng sau:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2HCl + Mg → MgCl2 + H2

2HCl + CaSO3 → CaCl2 + SO2 + H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

116.

Vai trò của kim loại và ion kim loại trong các phản ứng oxi hoá - khử mà chúng tham gia là:

Chất khử

Chất oxi hoá

Vừa là chất khử vừa có thể là chất oxi hoá

Kim loại chỉ là chất khử, ion kim loại có thể là chất khử hay chất oxi hoá

117.

Phản ứng tự oxi hoá - khử là phản ứng nào dưới đây:

NH4NO2 → N2 + 2H2O

2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6NO2 + 3/2 O2↑

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

118.

Cho các phản ứng oxi hoá - khử sau: (1) 3Br2 + 3H2O → HBrO3 + 5HBr (2) NH4NO3 → N2O + 2H2O (3) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (4) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (5) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑ (6) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl (7) 2H2O2 → 2H2O + O2↑ Trong số các phản ứng oxi hoá - khử trên, số phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử là:

119.

Cho các phản ứng dạng oxi hoá - khử sau: (1) 3KMnO4 + 2H2O → MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH (2) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (3) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl (4) 3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O (5) 4K2SO3 → 2K2SO4 + 2K2S (6) 2AgNO3 → 2AgI + 2NO2 + O2↑ (7) 2S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O (8) 2HgO → 2Hg + O2↑ Trong các phản ứng oxi hoá - khử trên số phản ứng tự oxi hoá, tự khử là:

120.

Điều chế Cl2 trong PTN bằng phản ứng: HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của HCl là:

121.

Điều chế Cl2 trong PTN bằng phản ứng: HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của HCl là:

122.

Cho các cặp oxi hoá khử sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Từ trái sang phải thì tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Mg2+; Fe2+; Cu2+; Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự Mg; Fe; Cu; Fe2+. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

Fe có khả năng tan được trong các dung dịch FeCl3 và CuCl2

Đồng có khả năng tan trong các dung dịch FeCl3 và FeCl2

Fe tan được trong các dung dịch FeCl3 và MgCl2

Đồng có khả năng tan trong các dung dịch MgCl2

123.

Hãy chọn phương án đúng. Phản ứng oxi hoá - khử xảy ra hay không trong các trường hợp sau đây? Đồng có thể tác dụng với:

Dung dịch muối sắt II tạo thành muối đồng II và giải phóng sắt

Dung dịch muối sắt III tạo thành muối đồng II và giải phóng sắt

Dung dịch muối sắt III tạo thành muối đồng II và muối sắt II

Dung dịch muối kẽm

124.

Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí A gồm N2O và N2; khi phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng hỗn hợp khí B, hỗn hợp khí B đó là:

H2, NO2

H2, NH3

N2, N2O

NO, NO2

125.

Cho KI tác dụng với KMnO4 trong môi trường H2SO4, người ta thu được 3,02 g MnSO4 theo phương trình phản ứng sau: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 5I2 + 2MnSO4 + 8H2O. Số mol I2 tạo thành và KI tham gia phản ứng trên là:

0,02 và 0,04

0,05 và 0,1

0,25 và 0,5

0,0025

126.

Vị trí của nguyên tố H trong bảng hệ thống tuần hoàn

nhóm I

nhóm VII

nhóm I hoặc nhóm VII

nhóm riêng

127.

Khẳng định nào sau sai

ion H+ luôn tồn tại một mình

Nguyên tử H chỉ có duy nhất 1e

ion H+ không thể tồn tại một mình mà luôn kết hợp với nguyên tử hoặc phân tử khác

Nguyên tử H có các mức oxi hóa: -1, 0, +1

128.

Do khí H2 rất nhẹ và có độ phân tán lớn nên thường được ứng dụng

dùng chế tạo máy bay

dùng làm nguội các vật nóng và làm khinh khí cầu

bảo quản hoa quả tươi

hạ nhiệt độ nóng chảy của các chất

129.

Tại sao ở điều kiện thường hidro kém hoạt động về mặt hóa học, nhưng ở nhiệt độ cao có thể kết hợp với nhiều nguyên tố?

Phân tử hidro là một khí trơ

Phân tử hidro rất nhẹ và có độ phân tán lớn

Phân tử hidro đối xứng không phân cực

Phân tử hidro có độ bền lớn, chỉ phân ly thành 2 nguyên tử ở 2000°C và thải rất nhiều nhiệt

130.

Hãy chỉ ra vai trò của H2 trong các phản ứng sau: 2Na + H2 → 2NaH; Ba + H2 → BaH2

Chất khử

Chất oxi hóa

Tự oxi hóa khử

Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

131.

Ở nhiệt độ cao, khí H2 có thể khử được những oxit nào sau đây

Na2O, CuO, Fe2O3

Ag2O, HgO, CaO

CuO, ZnO, Fe2O3

MgO, Fe2O3, Al2O3

132.

Trong phòng thí nghiệm, hidro được điều chế theo phản ứng nào là chủ yếu (1000°C ghi ở phản ứng nếu có)

C + H2O → CO + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

CH4 + H2O → CO + 3 H2

điện phân H2O → H2↑ + O2↑

133.

Trong công nghiệp, hidro được điều chế theo phản ứng nào là chủ yếu (1000°C ghi ở phản ứng nếu có)

C + H2O → CO + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

CH4 + H2O → CO + 3 H2

điện phân H2O → H2↑ + O2↑

134.

Những hợp chất ứng với số oxi hóa +1 của H

HCl, CH4, H2O

NaH, H2O2, CH4

HCl, CaH2, H2O

LiH, H2O, HF

135.

Những hợp chất ứng với số oxi hóa -1 của H

HCl, NaH, H2O

CaH2, H2O, HF

HCl, H2O, H2O2

LiH, BaH2, NaH

136.

H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là do oxi trong H2O2 có mức oxi hóa

-1

137.

Trong phản ứng nào sau đây, H2O2 đóng vai trò chất khử

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O

H2O2 + Ba(OH)2 → BaO2 + H2O

H2O2 + H2SO4 + 2KI → I2 + K2SO4 + 2H2O

H2O2 + H2O → HO• + HO2•

138.

Trong phản ứng nào sau đây, H2O2 đóng vai trò chất oxi hóa

H2O2 + H2O ⇄ H3O+ + HO2−

H2O2 + Ba(OH)2 → BaO2 + 2H2O

H2O2 + O3 → H2O + O2

4H2O2 + PbS → PbSO4 + 4H2O

139.

Trong phản ứng nào sau đây được dùng để phục hồi các bức tranh cổ vẽ bằng bột chì trắng

4H2O2 + PbS → PbSO4 + 4H2O

H2O2 + Ba(OH)2 → BaO2 + 2H2O

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O

H2O2 + H2SO4 + 2KI → I2 + K2SO4 + 2H2O

140.

H2O vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử là do

mức oxi hóa của O là -2

mức oxi hóa của H là +1

vừa có chứa nguyên tố oxi vừa chứa nguyên tố H

vừa chứa O với mức oxi hóa -2 vừa chứa H với mức oxi hóa +1

141.

Cho dãy kim loại: Cu, Al, Fe, Au. Kim loại dẫn điện tốt nhất trong dãy là

142.

Cho dãy kim loại: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong dãy là

143.

Cho dãy kim loại: Mg, Cr, Na, Fe. Kim loại cứng nhất trong dãy là

144.

Trước đây người ta thường dùng những tấm gương soi bằng đồng vì Cu là kim loại

có tính dẻo

có khả năng dẫn nhiệt tốt

có tỉ khối lớn

có khả năng phản xạ ánh sáng

145.

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, được dùng làm nhiệt kế và áp kế là

146.

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, dùng làm dây tóc bóng đèn là

147.

Độ dẫn điện của các kim loại thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ?

Tăng

Giảm

Không thay đổi

Vừa giảm vừa tăng

148.

Kim loại có tính dẫn điện vì

chúng có cấu tạo tinh thể

kim loại có bán kính nguyên tử lớn

trong tinh thể kim loại có các electron liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong toàn mạng

có các ion trái dấu

149.

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

thực hiện quá trình thu - nhận proton

thực hiện quá trình khử các kim loại

thực hiện quá trình khử các ion kim loại

thực hiện quá trình oxi hoá các ion kim loại

150.

Hầu hết các kim loại đều có tính ánh kim là do

kim loại hấp thụ được các tia sáng tới

các kim loại đều ở thể rắn

các electron tự do trong kim loại có thể phản xạ những tia sáng trông thấy được

kim loại màu trắng bạc nên giữ được các tia sáng tới lại trên bề mặt kim loại

Reset

Untitled Quiz

Total questions: 150

Worksheet time: 1hrs 15mins

Similar Resources on Wayground