
Termoquímica - Revisão
Authored by LIDIA AQUINO
Chemistry
11th Grade
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivos ΔH.
Analise as reações e os valores correspondentes de ΔH e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.
I. fria, II. quente, III. fria.
I. quente, II. fria, III. quente.
I. fria. II. fria, III. fria.
I. quente, II. quente, III. fria.
I. quente, II. quente, III. quente.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Observe o esquema. De acordo com o esquema
apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:
exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ.
exotérmico e absorver 1870 kJ.
endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ.
endotérmico e absorver 130 kJ.
exotérmico e liberar 130 kJ.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Baseado no diagrama abaixo, pode-se afirmar, com relação à reação
que a reação se realiza com aumento de entalpia e, portanto, a sua variação de entalpia é menor que zero.
que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto uma reação endotérmica.
que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto uma reação exotérmica.
que a reação se realiza com aumento de entalpia, havendo, portanto absorção de calor do meio.
a reação libera calor para o meio, sendo, portanto, uma reação endotérmica.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
(FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
1 CO(g) + 0,5 O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + 0,5 O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g) -74,8
CHCl3(l) - 134,5
HCl(g) - 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
-115,9 KJ.mol-1
186,3 KJ.mol-1
-376,2 KJ.mol-1
-336,6 KJ.mol-1
148,5 KJ.mol-1
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