Termoquímica - Revisão

As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivos ΔH.

Analise as reações e os valores correspondentes de ΔH e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.

• I. fria, II. quente, III. fria.

• I. quente, II. fria, III. quente.

• I. fria. II. fria, III. fria.

• I. quente, II. quente, III. fria.

• I. quente, II. quente, III. quente.

Observe o esquema. De acordo com o esquema

apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:

• exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ.

• exotérmico e absorver 1870 kJ.

• endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ.

• endotérmico e absorver 130 kJ.

• exotérmico e liberar 130 kJ.

 Baseado no diagrama abaixo, pode-se afirmar, com relação à reação

 $H_2\ +\ \frac{1}{2}\ O_2\ \rightarrow\ \ H_2O$  

• que a reação se realiza com aumento de entalpia e, portanto, a sua variação de entalpia é menor que zero. 

• que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto uma reação endotérmica. 

• que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto uma reação exotérmica. 

• que a reação se realiza com aumento de entalpia, havendo, portanto absorção de calor do meio. 

•  a reação libera calor para o meio, sendo, portanto, uma reação endotérmica. 

(FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

1 CO_(g) + 0,5 O_2(g) → 1 CO_2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:

C_(grafita) + 0,5 O_2(g) → CO_(g) ∆H₁ = -26,4 kcal

C_(grafita) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H₂ = -94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

• exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

• exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.

• exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

• endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.

• endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol^-1 e a 25°C, de algumas substâncias:

CH_4(g) -74,8

CHCl_3(l) - 134,5

HCl_(g) - 92,3

Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?

CH_4(g) + 3Cl_2(g) → CHCl_3(l) + 3HCl_(g)

• -115,9 KJ.mol^-1

• 186,3 KJ.mol^-1

• -376,2 KJ.mol^-1

• -336,6 KJ.mol^-1

• 148,5 KJ.mol^-1