Oxi tan nhiều trong nước.          

Oxi là chất khí duy trì sự sống và sự cháy.          

Oxi nặng hơn không khí.        

Oxi là chất khí không màu, không mùi.

sắt cháy mạnh, sáng chói, không có lửa, không có khói.

sắt cháy sáng, tạo khói trắng dày đặc.      

sắt cháy trong khí oxi với ngọn lửa màu xanh nhạt.

sắt cháy rất mãnh liệt, tạo ra chất khí màu nâu đỏ.

phi kim, kim loại, bazơ.

phi kim, kim loại, HỢP CHẤT

phi kim, axit, muối.

phi kim, axit

2P₂ + 5 O₂-> 2P₂O₅.

P₂ +  5 O₂   -->P₂O₅.

4P+ 5 O₂   -->  P₂O₅.

4P  + 5 O₂  ->2P₂O₅.

1 : 1 : 2.       

2 : 2 : 3.

2 : 3: 2.

2 : 2 : 1.  

Điphotphopenta

oxxit

Photphopentaoxit

Photpho(V) oxit

Photphooxit

BaO, Na₂O, Al₂O₃.  

P₂O₅, CaO, MgO.

CaO, ZnO, CO₂.

P₂O₅, CO₂, SO₃.

FeO

Fe₂O₃

Fe₃O₄

CuO

Hóa hợp

Thế

Trao đổi

Phân hủy

4,48 lit

2,24 lit

1,12 lit

3,36 lit

2 : 3 : 2 : 2.

2 : 1 : 2 : 1.

2 : 2 : 1 : 1.

2 : 1 : 1 : 1.

Khí oxi nhẹ hơn không khí.

Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí.

Khí oxi ít tan trong nước.

Khí oxi nặng hơn không khí.

9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác.

21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác.

50% Nitơ, 50% Oxi.

91% Nitơ, 8% Oxi, 1% các chất khác.

Sự hô hấp của động vật.

Sự quang hợp của cây xanh.

Sự gỉ sét của các dụng cụ bằng sắt.

Sự cháy của than, củi, bếp gas.

Phù hợp với thiết bị hiện đại           

Dễ kiếm, rẻ tiền                          

Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxi

Không độc hại

hidro

nitơ

Oxi

Cacbonic

Khí oxi không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

Khí oxi màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng.

Khí oxi tan nhiều trong nước

Ozon và oxi đều được dùng để khử trùng nước sinh hoạt.

Khí oxi nhẹ hơn nước

B. Khí oxi tan nhiều trong nước

Khí O₂ tan ít trong nước

D. Khí oxi khó hoá lỏng

33,6 lít

3,36 lít

11,2 lít

1,12 lít

Tác dụng với : H2O, Phi kim(S,C,P...)

Tác dụng với: Phi kim(S,C,P...), Kim loại(Cu,Au,Pt...)

Tác dụng với: Phi kim(S,C,P...), Kim loại(Cu, Al,Fe, Mg...) và hợp chất hữu cơ(Metan, .....)

2KClO₃ --> 2KCl + 3O₂

2H₂O --> 2H₂ + O₂

2KMnO₄ --> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ --> 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ --> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

Là Axit

Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 baz

Là oxit của kim loại(hóa trị I) và tương ứng với 1 baz

Là oxit của kim loại(hóa trị II) và tương ứng với 1 baz

Là oxit của kim loại(hóa trị III) và tương ứng với 1 baz

SO₂ và nhóm (SO₃)

SO₃ và nhóm (SO₄)

SO₂ và SO₃

Sắt (III) oxit - sắt (II) oxit - sắt từ oxit

Sắt (II) oxit - sắt (III) oxit - sắt từ oxit

Sắt từ oxit - sắt (II) oxit - sắt (III) oxit

H₂O, K₂O, CaO, SO₃, CaCO₃, KClO₃, NaOH.

H₂O₂, Na₂O, CO₂, P₂O₅, HNO₃, H₂SO₄, Fe₃O₄

KMnO₄, CO, NO₂, N₂O₅, Al₂O₃, H₃PO_4, H₂CO₃

NO, CO₂, SO₃, P₂O₅, Ag₂O, CuO, BaO

2.

3.

4.

5.

CaO, FeO, SO₂, CuO

SO₂, CuO, CO₂, MgO

CaO, FeO, CuO, MgO

SO₂, CuO, CO₂, SO₃

Khí oxi nhẹ hơn không khí

Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí

Khí oxi nặng hơn không khí

Khí oxi ít tan trong nước

là chất khí nhẹ.

khi cháy toả nhiều nhiệt.

hỗn hợp khí $$H_2$$ và $$O_2$$ là hỗn hợp nổ

Là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí

Ít tan trong nước

Không màu, không mùi

Tính khử

Khí hidro cháy cho ngọn lửa màu xanh

Khí hidro cháy tỏa ra rất nhiều nhiệt

Trước khi đốt hidro ta luôn phải thử độ tinh khiết

Khí hidro cháy cho ngọn lửa màu vàng

$$H_{2\ }+\ O_2\ \rightarrow\ H_2O$$

$$2H_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ 2H_2O$$

$$H_2\ +\ O\ \rightarrow\ H_2O$$

$$H_{2\ }+\ CuO\ \rightarrow\ Cu\ +\ H_2O$$

$$H_2\ +\ FeO\ \rightarrow\ Fe\ +\ H_2O$$

$$3H_{2\ }+\ Fe_2O_3\ \rightarrow\ 2Fe\ +\ 3H_2O$$

Nhẹ nhất trong các chất khí

Nhẹ hơn không khí

Có tính khử

Không màu, không mùi, không vị

Là chất khí không màu, không mùi, không vị ở điều kiện thường.

Dễ tan trong nước.

Là chất khí nhẹ nhất trong tất cả các khí.

Có thể thu khí hidro bằng phương pháp đẩy nước.

chuyển màu đỏ sang nâu

chuyển từ màu đỏ sang màu đen

không đổi màu

chuyển từ màu đen sang màu đỏ

5,6 gam

8 gam

12 gam

16 gam

16,8

13,44

67,2

22,4

2 mol

3 mol

4 mol

5 mol

2,24 lít

0,448 lít

4,48 lít

0,224 lít

phương thẳng đứng, miệng hướng lên trên.

phương thẳng đứng, miệng hướng xuống dưới.

phương ngang, miệng hướng sang trái.

phương ngang, miệng hướng sang phải.

Oxi hóa kim loại

Làm nguyên liệu sản xuất NH₃, HCl, chất hữu cơ

Khử oxit nhôm

Khí gas đun nấu

Kim loại Cu và axit clohiđríc (HCl)

Kim loại Zn và axít nitơric đặc (HNO₃)

Kim loại Al và axít clohiđríc (HCl)

Kim loại Fe và axít sunfuríc đặc (H₂SO₄)

Có khí không màu thoát ra và viên kẽm tan dần.

Viên kẽm tan dẫn

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Có khí không màu thoát ra.

S + Mg $$\rightarrow$$ MgS

Fe + 2HCl $$\rightarrow$$ FeCl2 + H2

2Zn + O2 $$\rightarrow$$ 2ZnO

Cu(OH)2 $$\rightarrow$$ CuO + H2O

Vàng nhạt

Xanh nhạt

Hồng nhạt

Tím nhạt

22,4 lít

2,24 lít

0,224 lít

4,48 lít

5,04 lít

7,56 lít

10,08 lít

8,2 lít

22,40 lít

44,80 lít

4,48 lít

2,24 lít

H₂

2H

H2

HH

Tính khử

Tính oxi hóa

Nhẹ

Tác dụng với O₂

chất lỏng, không màu, không mùi, nhẹ hơn nước, ít tan trong nước.

chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí, ít tan trong nước.

chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.

chất lỏng, không màu, không mùi, nặng hơn nước, ít tan trong nước.

Mg, Al, Zn, Fe.... và HCl, H₂SO₄ đặc

Mg, Al, Fe, Zn.... và HCl, H₂SO₄ loãng

K, Cu, Fe, Na.... và HCl, H₂SO₄ loãng

Ag, Cu, Fe, Na.... và HCl, H₂SO₄ loãng

AlSO₄ và H₂O

Al₃(SO₄)₂ và H₂O

Al₃(SO₄)₂ và H₂

Al₂(SO₄)₃ và H₂

11

12

13

14

2,24 lit và 16 gam

3,36 lit và 10,8 gam

10,08 lit và 16,08 gam

10,08 lit và 16,8 gam