3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

CaCO₃ -> CaO + CO₂

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

H₂ + CuO -> Cu + H₂O

Dễ kiếm, rẻ tiền

Giàu oxi, dễ phân hủy ra oxi

Phù hợp với thiết bị hiện đại

Không độc hại

Lưu huỳnh dioxit  $$SO_2$$

Lưu huỳnh trioxit  $$SO_3$$  

oxit lưu huỳnh

Cả lưu huỳnh dioxit  $$SO_2$$   và lưu huỳnh trioxit  $$SO_3$$  

$$P+O_2\ \rightarrow\ P_2O_5$$  

$$P\ +\ O_2\ \rightarrow\ P_2O_3$$  

$$2P+5O_2\rightarrow\ P_2O_5$$  

$$4P+5O_2\ \rightarrow\ 2P_2O_5$$  

Sắt (II) oxit

Sắt (III) oxit

Sắt từ oxit

Lưu huỳnh dioxit

Lưu huỳnh bùng cháy

Lưu huỳnh cháy mãnh liệt

Lưu huỳnh cháy mãnh liệt với ngọn lửa màu xanh

lưu huỳnh cháy sáng chói và tạo ra khói trắng

Khí oxi

Khí nitơ

Khí cacbonic

Khí hiđro

Dùng cát

Dùng khí CO₂

Dùng nước

Dùng bình bột

Sự hô hấp của động vật.

Sự quang hợp của cây xanh.

Sự cháy của than, củi, bếp gas.

Sự gỉ của sắt.

Chặt cây xây cầu cao tốc

Đổ chất thải chưa qua xử lí ra môi trường

Trồng cây xanh

Xây thêm nhiều khu công nghiệp

9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác

21% Nitơ, 78% Oxi, 1% các chất khác

50% Nitơ, 50% Oxi

21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác

sự cháy

sự oxi hóa chậm

sự tự bốc cháy

sự tỏa nhiệt

phát sáng

cháy

tỏa nhiệt

sự oxi hóa xảy ra chậm

O₃

CO₂

O₂

N₂

không có màu, màu xanh nhạt.

màu xanh nhạt, không có màu.

không có màu, không có màu

màu xanh nhạt, màu xanh nhạt.

oxi nặng hơn không khí

oxi tan nhiều trong nước

oxi ít tan trong nước

oxi không tan trong nước

Là chất khí, không màu, không mùi

Hóa lỏng ở -183⁰C

Tan nhiều trong nước

Là chất khí nặng hơn không khí

Al và O₂

C và O₂

CO và O₂

CO₂ và O₂

Bình 1

Bình 2

Cả bình 1 và bình 2

Không bình nào que đóm bùng cháy

Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 axit

Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

Nhẹ hơn KK và tan nhiều trong nước, hóa lỏng ở 100 độ C

Nhẹ hơn KK và ít trong nước, hóa lỏng ở 100 độ C

Nặng hơn KK và tan nhiều trong nước, hóa lỏng ở âm 183 độ C

Nặng hơn KK và tan ít trong nước, hóa lỏng ở âm 183 độ C

2KClO₃ --> 2KCl + 3O₂

2H₂O --> 2H₂ + O₂

2KMnO₄ --> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ --> 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ --> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 baz

Là oxit của kim loại(hóa trị I) và tương ứng với 1 baz

Là oxit của kim loại(hóa trị II) và tương ứng với 1 baz

Là oxit của kim loại(hóa trị III) và tương ứng với 1 baz

H₂O, K₂O, CaO, SO₃, CaCO₃, KClO₃, NaOH.

H₂O₂, Na₂O, CO₂, P₂O₅, HNO₃, H₂SO₄, Fe₃O₄

KMnO₄, CO, NO₂, N₂O₅, Al₂O₃, H₃PO_4, H₂CO₃

NO, CO₂, SO₃, P₂O₅, Ag₂O, CuO, BaO

phát sáng

cháy

tỏa nhiệt

sự oxi hóa xảy ra chậm

A. Sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.

B. Sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.

C. Sự oxi hóa không tỏa nhiệt nhưng có phát sáng.

D. Sự oxi hóa không tỏa nhiệt và không phát sáng.

CO₂( cacbon đioxit)

CO( cacbon oxit)

SO_­2 ( lưu huỳnh đoxit)

SnO₂( thiếc đioxit)

CaCO₃ → CaO + CO₂.

Na₂O + H₂O →2NaOH.

S + O₂ → SO₂.

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl.

CuO, HCl, SO₃.

CO₂, SO₂, MgO.

FeO, KCl, P₂O₅.

N₂O₅, Al₂O₃, HNO₃.

48,0 lít.

24,5 lít.

67,2 lít.

33,6 lít.

Các oxit axit: FeO, Na₂O, SO₃,P₂O₅

Các oxit bazơ: SO₃, Al₂O₃, MgO. CO₂

Các oxit bazơ: Na₂O, SO₃, Al₂O₃,CO₂

Các oxit axit: SO₃, SO₂, CO₂, P₂O₅

CO, Al₂O₃, P₂O₅.

FeO, CaO, Fe₂O₃.

CO₂, SO₂, N₂O_5.

Na₂O, BaO, SO₂.

FeO, Na₂O, NO.

CO, SO₃, P₂O_3.

K₂O, CaO, CO₂.

MgO, CaO, K₂O.

42,8 gam.

7,9 gam.

15,8 gam.

39,5 gam.

6,72 lít.

3,36 lít.

0,672 lít.

33,6 lít.

1

2

3

4

3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

CaCO₃ -> CaO + CO₂

CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

H₂ + CuO -> Cu + H₂O

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, nhất là ở nhịêt độ cao.

Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại.

Oxi không có mùi và vị.

Oxi cần thiết cho sự sống.

Phản ứng hoá học

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng oxi hoá - khử

Tất cả ý trên đều đúng

SO₃, CaO, CuO, Fe₂O₃

SO₃, Na₂O, CaO, P₂O₅

ZnO, CO₂, SiO₂, PbO

SO₂, Al₂O₃, HgO, K₂O

CO₂

CO

SiO₂

Cl₂O

Kim loại Cu và axit clohiđríc (HCl)

Kim loại Zn và axít nitơric đặc (HNO₃)

Kim loại Al và axít clohiđríc (HCl)

Kim loại Fe và axít sunfuríc đặc (H₂SO₄)

Nước cất.

Bazơ tan

Axit.

Muối.

Có khí không màu thoát ra và viên kẽm tan dần.

Viên kẽm tan dẫn

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Có khí không màu thoát ra.

K, Mg, Ba, Ca.

K, Na, Ba, Ca.

K, Na, Ba, Fe

Cu, Na, Ba, Ca.

S + Mg $$\rightarrow$$ MgS

Fe + 2HCl $$\rightarrow$$ FeCl2 + H2

2Zn + O2 $$\rightarrow$$ 2ZnO

Cu(OH)2 $$\rightarrow$$ CuO + H2O

K₂O

SiO₂

CO₂

BaO

Là chất khí không màu, không mùi, không vị ở điều kiện thường.

Dễ tan trong nước.

Là chất khí nhẹ nhất trong tất cả các khí.

Có thể thu khí hidro bằng phương pháp đẩy nước.

chuyển màu đỏ sang nâu

chuyển từ màu đỏ sang màu đen

không đổi màu

chuyển từ màu đen sang màu đỏ

5,6 gam

8 gam

12 gam

16 gam

16,8

13,44

67,2

22,4

phương thẳng đứng, miệng hướng lên trên.

phương thẳng đứng, miệng hướng xuống dưới.

phương ngang, miệng hướng sang trái.

phương ngang, miệng hướng sang phải.

Đỏ

Xanh

Vàng

Cam

CuO

Fe₂O₃

Fe₃O₄

MgO

Muối ăn là dung môi, nước là chất tan

Nước là dung dịch

Muối ăn là chất tan, nước là dụng môi

Muối ăn là chất tan, nước muối là dung môi

Cho thìa cát vào cốc nước và khuấy đều

Cho thìa giấm vào cốc nước và khuấy đều

Cho thìa muối ăn vào cốc nước và khuầy đều

Cho 1 gam CuSO4 vào cốc nước và khuấy đều

là dung dịch hòa tan thêm được lượng nhỏ chất tan

là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan

là dung dịch chứa nhiều loại chất tan

cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

cho biết số gam chất tan tối đa có trong 100 g dung dịch

cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

11,11%

10 %

20%

Hòa tan 10 g HCl trong 500 ml nước.

Hòa tan 18,25 g HCl trong 500 ml nước.

Hòa tan 20 g HCl trong 500 ml nước

Hòa tan 19,5 g HCl trong 500 ml nước

$$C_M=\frac{n}{V_{dd}}$$

$$C_M=n\times V_{dd}$$

$$C_M=m\times V_{dd}$$

A

B

C

D

1,2 mol

2,4 mol

1,5 mol

4 mol