A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

A. Nhiệt lượng tỏa ra;                                         

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

(1) và (3).

(2) và (3). 

(1) và (2).

(3) và (4).

Mặc đồ bảo hộ như găng tay, kính mắt.

Chọn địa điểm tôi vôi thoáng và rộng rãi, đồ dùng khác để xa khu vực tôi.

Chọn dụng cụ tôi vôi chịu nhiệt do quá trình này tỏa lượng nhiệt lớn có thể làm hỏng dụng cụ.

Dùng tay để khuấy vôi.

Nhiệt phân KNO₃

Phân hủy khí NH₃

Oxi hóa glucose trong cơ thể

Hòa tan NH4Cl vào nước

0

1

2

3

Phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt

Phản ứng không hóa hợp.

Phản ứng trao đổi.

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

Phản ứng tôi vôi.

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

Chất tham gia - chất đầu

Chất sản phẩm - chất đầu

Chất xúc tác - chất đầu

Chất sản phẩm - chất xúc tác

c x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (C) + a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A)

$$\Delta_fH_{298}^o$$ (A) x a + $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B) x b

a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A) + d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D)

c x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (C) + d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D)

a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A) + b x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B)

b x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B) + c x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (C)

d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D) + b x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B)

d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D) + a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A)

Lớn hơn 0

Nhỏ hơn 100

Bằng 0

Là nhiệt lượng cần cung cấp cho một phản ứng hoá học bất kì

Là năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một liên kết hoá học trong phân tử thành các nguyên tử ở thể khí

Là năng lượng cần cung cấp để phá vỡ một liên kết hoá học trong phân tử thành các nguyên tử ở thể lỏng

Là năng lượng được giải phóng khi hình thành liên kết hoá học giữa các nguyên tử với nhau

Có giá trị càng dương

Có giá trị càng âm

Có giá trị gần với 0

Có giá trị đạt từ 100kJ trở lên

Phản ứng không toả hay thu nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng không xảy ra

Phản ứng không có sự trao đổi nhiệt với môi trường

Phản ứng diễn ra trong hệ kín

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

A. Nhiệt lượng tỏa ra;                                         

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

(1) (2): thu nhiệt

(3) (4): toả nhiệt

(1) (4): thu nhiệt

(2) (3): toả nhiệt

(1) (3): thu nhiệt

(2) (4): toả nhiệt

(1) (2): toả nhiệt

(3) (4): thu nhiệt

A. Nhiệt lượng tỏa ra;                                         

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt .

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng toả nhiệt.

Vôi sống tác dụng với nước.

Đốt củi.

Đốt cháy cồn.

Nung đá vôi.

Eb(A)+Eb(B)−Eb(M)−Eb(N)

a×Eb(A)+b×Eb(B)−m×Eb(M)−n×Eb(N)

 Eb(M)+Eb(N)−Eb(A)−Eb(B)

m×Eb(M)+n×Eb(N)−a×Eb(A)−b×Eb(B)

1 liên kết C – H

3 liên kết C – H

 2 liên kết C – H

4 liên kết C – H

1490 kJ

745 kJ

-1490 kJ

-745 kJ 

675kJ

432kJ

243kJ

854kJ

c x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (C) + a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A)

$$\Delta_fH_{298}^o$$ (A) x a + $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B) x b

a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A) + d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D)

c x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (C) + d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D)

a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A) + b x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B)

b x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B) + c x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (C)

d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D) + b x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (B)

d x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (D) + a x $$\Delta_fH_{298}^o$$ (A)

(1) (2): thu nhiệt

(3) (4): toả nhiệt

(1) (4): thu nhiệt

(2) (3): toả nhiệt

(1) (3): thu nhiệt

(2) (4): toả nhiệt

(1) (2): toả nhiệt

(3) (4): thu nhiệt

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt .

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng toả nhiệt.

Đốt cháy cồn.

Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

Nhiệt phân Cu(OH)₂.

phãn ứng giữa H2 và O2

 2C (graphite) + O₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + CO₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + O₂ (g) → CO (g).

2CO (graphite) + O₂ (g) → 2CO₂ (g).

1

2

3

4

Tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Nhiệt tạo thành của N₂ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt tạo thành của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 46,2 kJ/mol

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Phản ứng tự xảy ra

Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

Phản ứng giải phóng nhiệt lượng là 113 kJ khi có 2 mol HI được tạo thành.

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là 113 kJ khi có 1 mol HI được tạo thành.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 56,5 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 113 kJ.

Phản ứng tỏa nhiệt và NO₂ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và NO₂ bền hơn.

Phản ứng tỏa nhiệt, và N₂O₄ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và N2O4 bền hơn.

A. Phản ứng tỏa nhiệt

B. Phản ứng thu nhiệt

C. Phản ứng oxi hóa – khử

D. Phản ứng phân hủy

A. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

B. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.

C. Với phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

D. Với phản ứng thu nhiệt, năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

A. Phản ứng thu nhiệt

B. Phản ứng tỏa nhiệt

C. Phản ứng thế

D. Phản ứng phân hủy

A. 250kJ

B. 83,33kJ

C. 125kJ

D. 50kJ

A. Vì phản ứng nung vôi là phản ứng tỏa nhiệt

B. Vì phải ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than

C. Để rút ngắn thời gian nung vôi

D. Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng nung vôi

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

A. Thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt

B. Khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt

C. Thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt

D. Thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt

A. Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ

B. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt

C. Phản ứng diễn ra thuận lợi

D. Phản ứng diễn ra không thuận lợi

A. Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (1)

B. Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều phản ứng (2)

C. Phản ứng (1) và (2) mức độ diễn ra thuận lợi như nhau

D. Không xác định được phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn

C

D

A

B

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.

Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này tỏa nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

-294,4 kJ

-147,2 kJ

• +294,4 kJ

+147,2 kJ

391 kJ/mol

361 kJ/mol

245 kJ/mol

490 kJ/mol

-470 kJ

470 kJ

448 kJ

-448 kJ

+ 544 kJ/molk

- 544 kJ/molk

 + 272 kJ/molk

- 272 kJ/mol.