Free Printable ON HK2-K10

1.

Số oxi hóa của S trong phân tử H₂SO₄ là

a)

+2

b)

+4

c)

+6

d)

+8

2.

Số oxi hóa của S trong phân tử SO₂ là :

a)

+2

b)

+4

c)

+6

d)

0

3.

Số oxi hóa của halogen trong hợp chất HX là

a)

+1

b)

-1

c)

0

d)

+2

4.

Hợp chất SO₃, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

a)

+6

b)

+4

c)

+3

d)

+2

5.

Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây ?

a)

Cr(OH)₃

b)

Na₂Cr₂O₄

c)

CrCl₂

d)

Cr₂O₃

6.

Chất khử là chất:

a)

Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

b)

Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

c)

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

d)

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

7.

Chất oxi hóa là chất:

a)

Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

b)

Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

c)

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

d)

Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

8.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử ?

a)

NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl

b)

H₂S + 2NaOH ⟶ Na₂S + 2H₂O

c)

H₂SO₄+ BaCl₂⟶ BaSO₄+ 2HCl

d)

4NH₃ + 3O₂⟶ 2N₂+6H₂O

9.

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa – khử?

a)

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

b)

CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂ ↑

c)

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2H₂O

d)

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂ ↑

10.

Phương trình phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Mn ?

a)

MnO₂ + 4HCl $\rightarrow$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b)

Mn + O₂ $\rightarrow$ MnO₂

c)

2HCl + MnO $\rightarrow$ MnCl₂+ H₂O

d)

6KI + 2KMnO₄ +4H₂O $\rightarrow$ 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

11.

Bromine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây ?

a)

3Br₂ + 6KOH $\rightarrow$ 5KBr +KBrO₃ +3H₂O

b)

Br₂ +H₂ $\rightarrow\rightarrow$ 2HBr

c)

3Br₂ + 2Al $\rightarrow$ 2AlBr₃

d)

Br₂ + 2KI $\rightarrow$ I₂ + 2KBr

12.

NNguyên tử N có số oxi hóa bằng 0 trong phân tử

a)

NH3

b)

NO2

c)

HNO3

d)

N2

13.

Quá trình oxi hoá là

a)

Quá trình nhường electron

b)

Quá trình tăng electron

c)

Quá trình giảm số oxi hoá.

d)

Quá trình nhận electron

14.

Phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ thuộc loại

a)

Phản ứng trao đổi, không oxi hóa - khử.

b)

Phản ứng thế, oxi hóa - khử.

c)

Phản ứng phân hủy, oxi hóa - khử.

d)

Phản ứng hóa hợp, oxi hóa - khử.

15.

Cho quá trình Fe $\rightarrow\rightarrow$ Fe ³⁺+ 3e, đây là quá trình

a)

oxi hóa

b)

khử.

c)

Nhan proton

d)

tự oxi hóa – khử.

16.

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ $\rightarrow$ FeSO₄ + Cu.

Trong phản ứng trên xảy ra

a)

sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

b)

sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

c)

sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

d)

sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

17.

Hỗn hợp tecmit dùng hàn gắn đường ray có thành phần chính là aluminium (Al) và iron (III) oxide (Fe₂O₃). Phản ứng xảy ra khi đung nóng hỗn hợp tecmit như sau:

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

a)

Fe₂O₃ là chất bị oxi hóa.

b)

Fe₂O₃là chất nhường electron.

c)

Al là chất bị oxi hoá.

d)

Al₂O₃ là chất nhận electron.

18.

Phản ứng hóa học trong đó có sự thu năng lượng từ môi trường xung quanh sang hệ được gọi là

a)

Phản ứng tỏa nhiệt.

b)

Phản ứng trao đổi.

c)

Phản ứng trung hòa.

d)

Phản ứng thu nhiệt.

19.

Điều kiện chuẩn là

a)

Áp suất 1 bar, 25^oC, nồng độ 1 mol/L.

b)

Áp suất 1 bar, 25K, nồng độ 1 mol/L.

c)

Áp suất 1 bar, 0^oC, nồng độ 1 mol/L.

d)

Áp suất 0 bar, 25^oC, nồng độ 1 mol/L.

20.

.

Một phản ứng có $\Delta rH_{298}^0$ = = -890,3 kJ Ta hiểu là

a)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 890,3 kJ và là phản ứng thu nhiệt.

b)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -890,3 kJ và là phản ứng tỏa nhiệt.

c)

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất trong phản ứng là -890,3 kJ và là phản ứng phân hủy.

d)

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất trong phản ứng là 890,3 kJ và là phản ứng tỏa nhiệt.

21.

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(k) → 2HCl . Biến thiên enthalpy của phản ứng = -184,6 kJ. Phản ứng trên là

a)

Phản ứng tỏa nhiệt.

b)

Phản ứng thế

c)

Phản ứng thu nhiệt.

d)

Phản ứng phân hủy.

22.

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

a)

Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

b)

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

c)

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

d)

Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt

23.

Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt:

a)

Vôi sống tác dụng với nước.

b)

Đốt cháy cồn.

c)

Đốt than đá.

d)

Nung đá vôi.

24.

$\Delta fH_{298}^0$ là kí hiệu cho ...................của một phản ứng hóa học.

a)

Nhiệt tạo thành chuẩn.

b)

Năng lượng tự do.

c)

Năng lượng hoạt hóa.

d)

Biến thiên enthalpy chuẩn.

25.

Câu 29: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P(s, đỏ) $\rightarrow\rightarrow$ P (s, trắng) $\Delta rH_{298}^0$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

a)

thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng

b)

tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

c)

thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

d)

tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

26.

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO((g) ?

a)

2C(than chì) +O₂(g) $\rightarrow$ 2 CO((g)

b)

2C(than chì) +O(g) $\rightarrow$ CO((g)

c)

C(than chì) + 1/2O₂(g) $\rightarrow$ CO((g)

d)

C(than chì) +CO₂(g) $\rightarrow$ 2 CO((g)

27.

Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18°C đến 39°C. Phản ứng của calcium với nước là

a)

phản ứng thu nhiệt.

b)

phản ứng tỏa nhiệt.

c)

phản ứng phân hủy.

d)

phản ứng thuận nghịch.

28.

Trong phản ứng hóa học, khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất tham gia phản ứng thì

a)

tốc độ phản ứng tăng.

b)

không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

c)

tốc độ phản ứng giảm.

d)

có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

29.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học mà không bị biến đổi chất được gọi là

a)

Chất xúc tác.

b)

Chất trung gian.

c)

Chất sản phẩm.

d)

Chất tham gia.

30.

Khi tiến hành các thí nghiệm.

a. Zn (hạt) + 3mL dung dịch H₂SO₄ 15%.

b. Zn (hạt) + 3mL dung dịch H₂SO₄ 15% (đun nóng).

c. Zn (bột) + 3mL dung dịch H₂SO₄ 15% (đun nóng).

d. Zn (hạt) + 3mL dung dịch H₂SO₄ 10%.

Tốc độ phản ứng giảm dần theo thứ tự nào:

a)

a > c > b > d.

b)

b > a > c > d.

c)

c > b > a > d.

d)

d > a > b > c.

31.

Cho phản ứng hoá học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

a)

Diện tích bề mặt zinc.

b)

Nồng độ dung dịch sulfuric acid.

c)

Thể tích dung dịch sulfuric acid.

d)

Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.

32.

Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

a)

ns²np⁵.

b)

ns²np⁴.

c)

ns².

d)

ns²np⁶.

33.

Các nguyên tố halogen thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

a)

VIIIA.

b)

VIA.

c)

VIIA.

d)

IIA.

34.

Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hoá mạnh nhất là

a)

F2

b)

Cl2

c)

Br2

d)

I2

35.

Tính oxi hóa trong nhóm Halogen thay đổi theo thứ tự nào?

a)

F > Cl > Br > I

b)

F < Cl < Br < I

c)

F > Cl > I > Br

d)

F < Cl < I < Br

36.

Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là

a)

chlorine.

b)

Iodine.

c)

bromine.

d)

fluorine.

37.

Khi đun nóng, đơn chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là

a)

F2

b)

Cl2

c)

Br2

d)

I2

38.

Dung dịch nước của chất nào sau đây được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh?

a)

HCl.

b)

HBr.

c)

HF.

d)

HI.

39.

Dung dịch hydrohalic acid nào sau đây có tính acid yếu?

a)

HCL

b)

HI

c)

HF

d)

HBr

40.

Chất hay ion nào có tính khử mạnh nhất?

a)

Cl₂

b)

I₂

c)

Cl^-.

d)

I-

41.

Tính tẩy màu của nước chlorine là do:

a)

HClO có tính oxi hóa mạnh.

b)

Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.

c)

HCl là acid mạnh.

d)

HCl có tính khử mạnh.

42.

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng gì?

a)

Một nguyên tử.

b)

Phân tử ba nguyên tử.

c)

Phân tử hai nguyên tử.

d)

Phân tử bốn nguyên tử.

43.

Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?

a)

I₂.

b)

Br₂.

c)

Cl₂.

d)

F₂.

44.

Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch nào dưới đây?

a)

NaCl.

b)

HCl.

c)

NaOH.

d)

KCl.

45.

Đâu là mô tả đúng về đơn chất halogen Br₂?

a)

Thăng hoa khi đun nóng.

b)

Oxi hóa được nước.

c)

Dùng để sản xuất nước Javel.

d)

Chất lỏng, màu nâu đỏ

46.

Ở điều kiện thường, đơn chất fluorine có màu:

a)

Lục nhạt.

b)

Vàng lục.

c)

Nâu đỏ.

d)

Tím đen.

47.

Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là

.

a)

HI

b)

HCl

c)

HBr

d)

HF

48.

Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?

a)

Al

b)

Ag

c)

Zn

d)

Mg

49.

: Dung dịch AgNO₃ không tác dụng với dung dịch

a)

NaI

b)

NaF

c)

NaCl

d)

NaBr

50.

KBr thể hiên tính khử khi đun nóng với dung dịch nào sau đây?

a)

AgNO₃.

b)

H₂SO₄ đặc.

c)

HCl.

d)

H₂SO₄ loãng

51.

Nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt?

a)

HCl

b)

NaBr

c)

NaCl

d)

HF

52.

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí Cl₂khi cho chất rắn nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng?

a)

CaCO₃.

b)

NaHCO₃.

c)

FeO.

d)

MnO₂.

53.

Trong điều kiện không có không khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu được các sản phẩm là

a)

FeCl₃ và H₂.

b)

FeCl₂ và Cl₂.

c)

FeCl₃ và Cl₂.

d)

FeCl₂ và H₂.

54.

Phản ứng giữa sulfur dioxide và oxygen là tỏa nhiệt

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) $\Delta rH_{298}^{o_{ }}$ = -197kJ

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng SO₃(g) SO₂ + 1/2O₂ (g) là

a)

-197 kJ

b)

-98,5 kJ

c)

+98,5 kJ

d)

+197 kJ

55.

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

a)

Nhiệt độ.

b)

Áp suất.

c)

Tốc độ phản ứng.

d)

Thể tích khí.

56.

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

a)

Nhiệt độ.

b)

Chất xúc tác.

c)

Nồng độ.

d)

Áp suất.

57.

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

.

a)

Nhiệt độ chất phản ứng.

b)

Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ, ...).

c)

Nồng độ chất phản ứng.

d)

Tỉ trọng của chất phản ứng.

58.

Khi cho cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ vào hai cốc chứa CaCO₃có khối lượng bằng nhau. Ở cốc CaCO₃đã được nghiền mịn thấy khí thoát ra nhanh và mạnh hơn cốc CaCO₃dạng khối. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm trên là

a)

diện tích bề mặt tiếp xúc.

b)

áp suất.

c)

nhiệt độ.

d)

nồng độ.

59.

Tốc độ của một phản ứng hóa học

a)

chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

b)

tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

c)

càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

d)

không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

60.

Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

A

a)

5

b)

7

c)

2

d)

8

61.

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

a)

tính khử.

b)

tính base.

c)

tính acid.

d)

tính oxi hoá.

62.

Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử hydrogen halide nào sau đây tạo được liên kết hydrogen mạnh?

a)

HCl

b)

HBr

c)

HI

d)

HF

63.

Câu 70: Hình bên dưới miêu tả thí nghiệm về tính tan của khí HCl.

Trong bình ban đầu chứa khí hydrochloride, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím.

Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

a)

Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

.

b)

Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh.

c)

Nước phun vào bình và vẫn có màu tím.

d)

Nước phun vào bình và chuyển thành không màu

64.

Trong phản ứng chlorine với nước, chlorine đóng vai trò là chất

a)

oxi hóa.

b)

khử.

c)

vừa oxi hóa, vừa khử.

d)

không oxi hóa, khử

65.

Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A.

B. Tỏa nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0 và thu nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ < 0.

C. Tỏa nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0 và thu nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0.

Tỏa nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0 và thu nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0.

a)

Tỏa nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ < 0 và thu nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0.

b)

Tỏa nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0 và thu nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ < 0.

c)

Tỏa nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0 và thu nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0.

d)

Tỏa nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0 và thu nhiệt khi $\Delta rH_{298}^0$ > 0.

66.

Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màn ngăn dung dịch muối ăn là

a)

fluorine.

b)

chlorine.

c)

bromine.

d)

Iodine.

67.

Liên kết trong phân tử đơn chất halogen là

a)

liên kết van der Waals.

b)

liên kết ion.

c)

liên kết cộng hoá trị.

d)

liên kết cho nhận.

68.

Một lượng nhỏ chlorine (không vượt ngưỡng cho phép) được cho vào nước sinh hoạt, nước uống nhằm mục đíchtăng lượng khoáng chất cho nước.

C. D.

a)

khử trùng cho nước.

b)

làm trong nước.

c)

làm nước an toàn.

d)

làm nước an toàn.

69.

Hiện tượng quan sát được khi cho khí hydrogen chloride khô tiếp xúc với giấy quỳ tím khô là

a)

giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

b)

giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

c)

giấy quỳ tím không chuyển màu.

d)

giấy quỳ tím chuyển sang không màu.

70.

Cho các phản ứng hóa học sau :

(a) CaCO₃ $\rightarrow$ CaO + CO₂

(b) CH₄ $\rightarrow$ C + 2H₂

(c) 2Al(OH)₃ $\rightarrow$ Al₂O₃ + 3H₂O

(d) NaHCO₃ $\rightarrow$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

ON HK2-K10

Total questions: 70

Worksheet time: 35mins

Quá trình nhường electron

Quá trình giảm số oxi hoá.

Similar Resources on Wayground