Worksheets

Hoá II

Total questions: 62

Worksheet time: 33mins

Name

Class

Date

Số oxi hoá của nguyên tử S trong hợp chất SO₂là

Số oxi hoá của Mn trong phân tử KMnO₄là

-6

-7

Số oxi hoá của Cr trong phân tử K₂Cr₂O₇ là

-3

-6

Số oxi hoá của N trong ion NO₃^- là

-5

-3

Trong phản ứng hoá học: CaCO₃ -> CaO + CO₂, nguyên tố carbon

chỉ bị oxi hoá

chỉ bị khử

vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

không bị oxi hoá, cũng không bị khử

Dấu hiệu để ta nhận biết một phản ứng oxi hoá khử là

Phản ứng có sự thay đổi trạng thái của chất phản ứng

Phản ứng có xuất hiện chất khí là chất sản phẩm

Phản ứng có sự xuất hiện của chất kết tủa

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố

Số oxi hoá của Mn trong đơn chất Mn, của Fe trong FeCl₃, của S trong SO₃, của P trong PO₄^3- lần lượt là

0, +3, +6, +5

0, +3, +5, +6

0, +3, +5, +4

0, +5, +3, +5

Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử

a) SO₃ + H₂O -> H₂SO₄ b) CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ +CO₂ +H₂O

c) C + H₂O -> CO + H₂d) CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂ f) 2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

c, e, f

a, d, e

a, c, e

a, e, f

Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hoá của N bằng nhau?

NH₃, NaNH₂, NO₂, NO

NH₃, CH₃-NH₂, NaNO₃, HNO₂

NaNO₃, HNO_3, Fe(NO₃)₃, N₂O₅

KNO₂, NO₂, C₆H₅-NO₂, NH₄NO₃

10.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá-khử

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Zn + CuSO₄ -> ZnSO₄ + Cu

CH₄ + Cl₂ -> CH₃Cl + HCl

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ +2HCl

11.

Cho sơ đồ phản ứng sau: KMnO₄+ HCl -> KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của KMnO₄ và HCl trong phản ứng theo thứ tự là

1,8

1, 16

2, 16

2, 18

12.

Cho phản ứng sau: Na₂SO₃ + KMnO₄ + X -> Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH. Chất X là

H₂SO₄

HCl

NaOH

H₂O

13.

Cho phản ứng sau: NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + X -> NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Chất X là

Na₂SO₄

H₂SO₄

K₂SO₄

KOH

14.

Cho các phản ứng sau

a) 4HCl + PbO₂ -> PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O b) HCl + NH₄HCO₃ -> NH₄Cl + CO₂ + H₂O

c) 2HCl + 2HNO₃ -> 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O d) 2HCl + Zn -> ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

15.

Cho 5,6 g Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu được V (lít) khí ở ĐKTC. Giá trị của V là

1,12

2,24

5,6

8,69

16.

Xét phản ứng: MnO₂ + 4HCl -> MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Phát biểu nào sau đây không đúng?

HCl đóng vai trong chất khử trong phản ứng

Tất cả 4 phân tử HCl đều đóng vai trò chất khử trong phản ứng

MnO₂ đóng vai trò chất oxi hoá trong phản ứng

Nguyên tử Mn có số oxi hoá +4 trong hợp chất MnO₂

17.

Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O -> HCl + HClO, Cl₂ là

Chất oxi hoá

Chất khử

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá

Chất bị oxi hoá

18.

Phản ứng toả nhiệt là gì?

Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

19.

Thế nào là phản ứng thu nhiệt?

Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

20.

Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt:

Vôi sống tác dụng với nước

Đốt than đá

Đốt cháy cồn

Nung đá vôi

21.

Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

$\Delta_fH_{298}^{\degree}$

$\Delta_fH^{\degree}$

$\Delta_fH_{273}^{\degree}$

$\Delta_fH_1^{\degree}$

22.

Biến thiên enthapy của phản ứng

Biến thiên enthapy của phản ứng có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol

Phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthapy càng âm

Biến thiên enthapy của 1 phản ứng là nhiệt toả ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn

Độ biến thiên enthapy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ

23.

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm về phản ứng thu nhiệt. Đó là

Phản ứng đốt cháy muối Kali chloride

Phản ứng phân huỷ Kali chloride

Phản ứng nhiệt phân Potassium chlorate

Phản ứng nhiệt phân Potassium chloride

24.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?

Phản ứng toả nhiệt

Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol

Phản ứng thu nhiệt

25.

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là?

kJ/mol

mol/kJ

26.

Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

Công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng

Công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng

Công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng

Công thức phân tử của tất cả các chất sau phản ứng

27.

Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO₄ (thuốc tím), nhiệt của ngọn lửa làm cho KMnO₄ bị nhiệt phân, tạo hỗn hợp bột màu đen: KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Phản ứng thuỷ phân

Phản ứng nhiệt phân

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

28.

Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng..)

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng toả nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

29.

Công thức nào sau đây đúng?

$ΔrH_{298}^{\degree}=\sum_{ }^{ }ΔfH_{298}^{\degree}(sp)−\sum_{ }^{ }ΔfH_{298}^{\degree}(cđ)$

$ΔrH_{298}^{\degree}=\sum_{ }^{ }ΔfH_{298}^{\degree}(cđ)−2.\sum_{ }^{ }ΔfH_{298}^{\degree}(sp)$

$ΔrH_{298}^{\degree}=2.\sum_{ }^{ }E_b(sp)−\sum_{ }^{ }E_b(cđ)$

$ΔrH_{298}^{\degree}=\sum_{ }^{ }E_b(cđ)−2.\sum_{ }^{ }E_b(sp)$

30.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm

Phản ứng toả ra càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng dương

Với phản ứng toả nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng toả nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm

Với phản ứng thu nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng thu nhiệt thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm

31.

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Tốc độ phản ứng

Cân bằng hoá học

Phản ứng một chiều

Phản ứng thuận nghịch

32.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây

Thời gian xảy ra phản ứng

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

Nồng độ các chất tham gia phản ứng

Chất xúc tác

33.

Đối với các phản ứng có chất khi tham gia, khí tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Nồng độ của các chất khí tăng lên

Nồng độ của các chất khí giảm xuống

Chuyển động của các chất khí tăng lên

Nồng độ của các chất khí không thay đổi

34.

Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau

Ở thí nghiệm nào kết tủa xuất hiện trước?

TN1 có kết tủa xuất hiện trước

TN2 có kết tủa xuất hiện trước

Kết tủa xuất hiện động thời

Không có kết tủa xuất hiện

35.

Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

Dạng viên nhỏ

Dạng bột mịn, khuấy đều

Dạng tấm mỏng

Dạng nhôm dây

36.

Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn. Lí do nào sau đây không đúng khi giải thích cho việc sử dụng nồi áp suất?

Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn

Giảm hao phí năng lượng

Giảm thời gian nấu ăn

Tăng diện tích tiếp xúc thức ăn và gia vị

37.

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta thường sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

Nung kali clorat ở nhiệt độ cao

Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao

Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi

Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi

38.

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

Cốc 1 tan nhanh hơn

Cốc 2 tan nhanh hơn

Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau

BaSO₃ tan nhanh nên không quan sát được

39.

Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau.

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO4.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

40.

Cho phản ứng: $X+Y\leftrightarrow Z$ . Nồng độ ban đầu của chất X là 0,12 mol/l; của Y là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của Y giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất X là

0,042

0,098

0,02

0,034

41.

Cho phản ứng: $X+Y\leftrightarrow Z$ . Nồng độ ban đầu của chất X là 0,1 mol/l; của Y là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của Y giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là

0,16 mol/l.phút

0,016 mol/l.phút

1,6 mol/l.phút

0,106 mol/l.phút

42.

Phương trình tổng hợp amonia (NH₃), N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H₂ là:

0,345 M/s

0,690 M/s

0,173 M/s

0,518 M/s

43.

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây. So sánh nào sau đây đúng?

t₃<t₂<t₁

t₁<t₂<t₃

t₁=t₂=t₃

t₂ < t₁ < t₃

44.

Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

45.

Tính chất hoá học đặc trưng của các đơn chất halogen là

Tính khử

Tính base

Tính acid

Tính oxi hoá

46.

Trong tự nhiên, nguyên tố fluorine tồn tại phổ biến nhất ở dạng hợp chất là

Na₃AlF₆

NaF

CaF₂

47.

Muối nào có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoảng 3%

NaCl

KCl

MgCl₂

NaF

48.

Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là

F₂

Br₂

I₂

Cl₂

49.

Số oxi hoá cao nhất mà nguyên tử chlorine thể hiện được trong các hợp chất là

-1

50.

Các nguyên tố halogen thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

VIIIA

VIA

VIIA

IIA

51.

Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hoá mạnh nhất là

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

52.

Khi đun nóng, chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

53.

Halogen nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt?

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

54.

Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?

Tuyến thượng thận

Tuyến tuỵ

Tuyến yên

Tuyến giáp trạng

55.

Trong dãy halogen, nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhất là

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

56.

Trong nhóm halogen, nguyên tử nguyên tố thể hiện khuynh hướng nhận 1 electron yếu nhất là

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

57.

Trong nhóm halogen, từ F₂ -> I₂, nhiệt độ nóng chảy biến đổi như thế nào?

Giảm dần

Tăng dần

Không đổi

Tuần hoàn

58.

Halogen phản ứng mãnh liệt với hydrogen ngay cả trong bóng tối

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

59.

Khi tác dụng với kim loại, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đay?

Nhường 1 e

Nhận 1 e

Nhường 7 e

Góp chung 1 e

60.

Hít thở không khí có chứa khí nào sau đây vượt ngưỡng 30 μg/m3 không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở?

O₂

Cl₂

N₂

O₃

61.

Quá trình sản xuất khí chlorine trong công nghiệp hiện nay dựa trên phản ứng nào sau đây?

MnO₂ + 4HCl t°→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

2NaCl + 2H₂O $đpdd\ \rightarrow\ mnx$ 2NaOH + Cl₂ + H₂

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

62.

Chỉ thị nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch?

Phenolphtalein

Hồ tinh bột

Quỳ tím

Nước vôi trong

100 %