A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

A. (a) và (e).

B. (b), (c) và (d).

C. (d) và (e).

D. (a) và (c)

A. ion trái dấu.

B. anion (ion âm).

C. cation (ion dương).

D. chất.

A. Cl₂.

B. HNO₃.

C. MgO.

D. CH₄.

A. KOH.

B. H₂S.

C. HNO₃.

D. C₂H₅OH.

A. MgCl₂.

B. HClO₃.

C. Ba(OH)₂.

D. C₆H₁₂O₆ (glucose).

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^-

B. NaOH $$\leftrightarrow$$  Na⁺ + OH^-

C. HF $$\leftrightarrow$$  H⁺ + F^-

D. AlCl₃ → Al³⁺ + Cl^3-

B. KOH → K⁺ + OH^-.

B. CH₃COOH $$\leftrightarrow$$  CH₃COO^- + H⁺

C. NaOH $$\leftrightarrow$$  Na⁺ + OH^-

A. NH₃.

B. H₂O.

C. NH₄⁺.

D. OH^-.

A. NH₃.

B. H₂O.

C. NH₄⁺.

D. OH^-.

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. CH₃COO^-.

D. H₃O⁺.

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. CH₃COO^-.

D. H₃O⁺.

A. H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S.

B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.

C. HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.

D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

A. HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃.

B. H₂SO₄, NaOH, NaCl, HF.

C. HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃.

D. Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl.

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂.

B. CaCl₂, CuSO₄, H₂S, HNO₃.

C. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂.

D. KCl, H₂SO₄, HNO₂, MgCl₂.

A. Cu(OH)₂, NaCl, C₂H₅OH, HCl.

B. C₆H₁₂O₆, Na₂SO₄, NaNO₃, H₂SO₄.

C. NaOH, NaCl, Na₂SO₄, HNO₃.

D. CH₃COOH, HF, CH₃COOH, H₂O.

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄.

B. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, HClO.

D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-.

B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-.

C. Na⁺, H⁺, Al³⁺.

D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.

A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-.

B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-.

C. Na⁺, H⁺, Al³⁺.

D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.

A. H⁺, OH^-, H₂O.

B. HCO₃^-, HSO₃^-, H₂PO₄^-.

C. Mg²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺.

D. NaOH, HCl, NaHCO₃.

A. NaCl.

B. NaOH.

C. HNO₃.

D. H₂SO₄.

A. BaCl₂.

B. KOH.

C. HNO₃.

D. Na₂SO₄.

A. NaCl.

B. NaOH.

C. HNO₃.

D. H₂SO₄.

A. NH₄Cl.

B. KOH.

C. Na₂CO₃.

D. Na₂SO₄.

A. FeCl₃.

B. AgNO₃.

C. K₂CO₃.

D. H₂SO₄.

A. H₂SO₄.

B. KOH.

C. NaCl.

D. C₂H₅OH.

A. HCl.

B. CH₃COONa.

C. KNO₃.

D. C₂H₅OH.

A. 3.

B. 11.

C. 12.

D. 2.

A. 2.

B. 12.

C. 10.

D. 4.

A. 1.

B. 13.

C. 11.

D. 3.

A. 3.

B. 11.

C. 12.

D. 2.

A. 2.

B. 12.

C. 10.

D. 4.

A. 1.

B. 13.

C. 11.

D. 3.

A. 5.

B. 4.

C. 9.

D. 10.

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

A. nước biển.

B. không khí.

C. cơ thể người.

D. mỏ khoáng.

A. ô số 7, chu kì 3, nhóm VA.

B. ô số 3, chu kì 2, nhóm VIA.

C. ô số 7, chu kì 2, nhóm VIA.

D. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

A. có 1 liên kết ba.

B. có 1 liên kết đôi.

C. Có 2 liên kết đôi.

D. có 2 liên kết ba.

A. cộng hoá trị có cực.

B. ion.

C. cộng hoá trị không cực.

D. kim loại.

A. NO.

B. NO₂.

C. N₂O.

D. N₂O₄.

A. N₂ nhẹ hơn không khí.

B. N₂ ít tan trong nước.

C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.

D. N₂ hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.

A. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

C. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

A. AlCl₃.

B. H₂SO₄.

C. HCl.

D. NaCl.

A. Chu trình cacbon.

B. Chu trình nước.

C. Chu trình đạm.

D. Chu trình axit amin.

A. Sự hấp thụ trực tiếp từ không khí.

B. Sự hấp thụ từ nước đất.

C. Sự phân giải các hợp chất hữu cơ.

D. Sự hấp thụ từ mưa.

A. Sự cân bằng nước.

B. Sự cân bằng đạm.

C. Sự cân bằng carbon.

D. Sự cân bằng oxy.

A. Nitơ khí.

B. Nitơ lỏng.

C. Nitơ đạm.

D. Nitơ oxide

A. Phân bón ammonium nitrate.

B. Phân bón urea.

C. Phân bón ammonium sulfate.

D. Tất cả các loại phân bón trên.

A. màu hồng.

B. màu vàng.

C. màu đỏ.

D. màu xanh.

A. HCl, CaCl₂.

B. KNO₃, H₂SO₄.

C. Fe(NO₃)₃, AlCl₃.

D. Ba(NO₃)₂, HNO₃.

A. Fe, Al, Cr.

B. Cu, Fe, Al.

C. Fe, Mg, Al.

D. Cu, Pb, Ag.

A. N₂.

B. N₂O.

C. NO.

D. NO₂.

A. 4,05.

B. 2,70.

C. 8,10.

D. 5,40.

A. 20%.

B. 34%.

C. 33,3%.

D. 50%.

A. 3,7185.

B. 6,1975.

C. 7,437.

D. 9,916.

A. Quang hợp.

B. Quá trình oxy hóa.

C. Quá trình hô hấp.

D. Quá trình quang hóa.

a.  Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản nghịch. 

b. Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau. 

c. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất ban đầu. 

d. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi. 

a. Nước chanh có môi trường base. 

b. Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^-2,4 mol/L. 

c. Khi vắt chanh vào nước luộc rau muống thì màu xanh của nước sẽ bị nhạt đi. 

d. Thông thường chỉ số pH dạ dày sẽ đạt từ 1,6 – 2,4. Vì giá trị pH của chanh nằm trong khoảng pH của dạ dày nên ăn nhiều chanh không gây ảnh hưởng gì tới dạ dày. 

a. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt. 

b.  Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó. 

c.  Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. 

d.  Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng luôn chuyển dịch theo chiều thuận. S

a. Chất X là chất điện li. 

b.  Trong dung dịch chất X có các ion dương và ion âm. 

c.  Chất X ở dạng rắn khan cũng dẫn điện. 

d.  Trong dung dịch chất X có electron tự do. 

a.Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt. 

b. Cân bằng hóa học là cân bằng động. 

c. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn. 

d. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại. 

a. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

b. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. 

c. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 

d. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ. 

a. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5. 

b. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10^-5,7. 

c. Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm. 

d. Nồng độ ion OH^- trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

a. Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có cùng nồng độ ion OH^- lớn hơn và pH nhỏ hơn sẽ có tính base lớn hơn. 

b. Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H⁺ lớn hơn và pH lớn hơn. 

c. Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion H⁺ lớn hơn và pH nhỏ hơn. 

d. Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch có nồng độ ion H⁺ nhỏ và pH cao sẽ có tính acid yếu hơn. 

a. Cân bằng hóa học là một cân bằng bền.

b. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt. 

c. Hằng số cân bằng bị thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.

d. Nếu trong phản ứng mà số mol khí tham gia bằng số mol khí tạo thành thì áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng hóa học.

a. Cân bằng hóa học là một cân bằng bền.

b. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt. 

c. Hằng số cân bằng bị thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.

d. Nếu trong phản ứng mà số mol khí tham gia bằng số mol khí tạo thành thì áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng hóa học.

a. Nồng độ ion H⁺ của dung dịch giảm 20 lần.

b. Nồng độ ion OH^- của dung dịch khi pH = 5 là 10^-9 M.

c. Dung dịch ban đầu là một base có nồng độ 0,001 M.

d. Nồng độ ion H⁺ của dung dịch khi pH = 3 là 10^-3 M.

a. Trong phản ứng một chiều, các chất sản phẩm không phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu. 

b. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu. 

c. Hiệu suất của các phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào nhiệt độ tiến hành phản ứng. 

d. Trong phản ứng thuận nghịch, tốc độ phản ứng thuận luôn bằng tốc độ của phản ứng nghịch.