Free Printable hóa 11 - 3 bài đầu -b1

Worksheets

hóa 11 - 3 bài đầu -b1

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name

Class

Date

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng mấy chiều (ghi đáp án bằng số)

(a)

Phát biểu này đúng hay sai: Phản ứng thuận nghịch xảy ra hoàn toàn

sai

đúng

Chọn phát biểu đúng: trong phản ứng thuận nghịch

Tốc độ phản ứng thuận tăng dần, phản ứng nghịch giảm dần

Tốc độ phản ứng thuận giảm dần, phản ứng nghịch tăng dần

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm

Cân bằng hóa học là cân bằng

động

tĩnh

chuyển dịch

tất cả đều sai

ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất biến đổi như thế nào:

không thay đổi

thay đổi liên tục

bằng nhau

không xác định được

Hằng số cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây

nhiệt độ

bản chất phản ứng

bản chất phản ứng và nhiệt độ

nồng độ

tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào

bằng nhau

phản ứng thuận lớn hơn

phản ứng nghịch lớn hơn

không xác định

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Cho cân bằng:

FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO2(k)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ:

chuyển dịch theo chiều thuận.

chuyển dịch theo chiều nghịch.

không chuyển dịch.

không thể dự đoán.

10.

Cho phản ứng thực hiện trong bình kín:

H2 (k)+ I2 (k) ⇄ 2HI(k) ΔH > 0

Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng:

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Tăng thể tích bình phản ứng.

Thêm chất xúc tác.

11.

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH> 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

B. tăng áp suất của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

12.

Cho cân bằng hoá học: H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ HI.

C. tăng nồng độ H₂.

D. giảm áp suất chung của hệ.

13.

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

14.

Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (k) ⇄ H₂(k) + I₂(k);

(II) CaCO₃(r) ⇄ CaO (r) + CO₂(k);

(III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO₂(k);

(IV) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

15.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(k) + H₂O _(k)⇄CO_{2 (k)} + H₂ _(k) (∆H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

16.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) ⇄ CO_(k) + H_{2 (k)} (∆H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

17.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(k) + H₂O _(k)⇄CO_{2 (k)} + H₂ _(k) (∆H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

18.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) ⇄ CO_(k) + H_{2 (k)} (∆H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

19.

Khi phản ứng:

N_2(g)+3H_{2 (g)} ⇌ 2NH_3(g)đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

3 mol

4 mol

5,25 mol

4,5 mol

20.

Cho các yếu tố sau:

a/ Nồng độ chất phản ứng

b/ Ápsuất c/ Nhiệt độ

d/ Diện tích bề mặt e/ Xúc tác

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

a, b, c

a, b, c, d

a, b, c, d, e

21.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Tất cả mọi phản ứng đều đạt trạng thái cân bằng

Khi đạt cân bằng, số mol các chất ban đầu bằng 0.

Một phản ứng thuận nghịch sau 1 thời gian phản ứng sẽ đạt trạng thái cân bằng, đó là khi nồng độ các chất không thay đổi nữa

Khi đạt cân bằng, phản ứng thuận nghịch sẽ dừng lại.

22.

Phát biểu nào sau đây SAI?

Cân bằng hóa học của phản ứng thuận nghịch là cân bằng động

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, nồng độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác

Tăng áp suất, tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không phải lúc nào cũng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng là xúc tác, nhiệt độ, nồng độ

23.

Phát biểu nào sau đây ĐÚNG?

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả 2 chiều trong 2 điều kiện khác nhau

Chuyển dịch cân bằng là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác

Cân bằng hóa học luôn chuyển dịch theo chiều hỗ trợ các tác động từ bên ngoài về nhiệt độ, áp suất, nồng độ

Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng là diện tích tiếp xúc, nhiệt độ, nồng độ

24.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) <=> CO_(g) + H_{2 (g)} ( delta H > 0). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng nhiệt độ

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

25.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) <=> CO_(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng áp suất

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

26.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) <=> CO_(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm cacbon vào

chiều nghịch

chiều thuận

không chuyển dịch

27.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O_(g) <=> CO_(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

28.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(g) + H₂O _{(g) <=>}CO_{2 (g)} + H₂ _(g) (delta H= - 41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi tăng áp xuất.

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

29.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(g) + H₂O _(g) <=> CO_{2 (g)} + H₂ _(g) (có delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu liên tục lấy bớt CO2 ra

chièu thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

30.

Cho cân bằng hóa học:
H2 (g) + I2 (g) $\leftrightarrow$ 2HI (g); ∆H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Tăng nhiệt độ của hệ

Giảm nồng độ HI

Tăng nồng độ H₂

Giảm áp suất chung của hệ.

31.

Cho các yếu tố sau:

a/ Nồng độ chất phản ứng

b/ Ápsuất c/ Nhiệt độ

d/ Diện tích bề mặt e/ Xúc tác

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

a, b, c

a, b, c, d

a, b, c, d, e

32.

Xét cân bằng hoá học sau:

2SO₂ _(g) +O_2(g)⇌ 2SO_{3 (g)}

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi tăng nồng độ của O₂, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi giảm nồng độ của SO₃, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi thêm chất xúc tác V₂O₅ cân bằng không chuyển dịch.

33.

Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2(g) $\leftrightarrow$ N2O4(g)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt

∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

∆H > 0, phản ứng thu nhiệt

∆H < 0, phản ứng thu nhiệt.

34.

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

N2 nhẹ hơn không khí.

N2 rất ít tan trong nước.

N2 không duy trì sự sống, sự cháy.

N2 hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ thấp.

35.

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,...

tổng hợp phân đạm.

sản xuất axit nitric.

tổng hợp amoniac.

36.

Khí N₂ tác dụng với dãy chất nào sau đây:

Li, CuO và O₂

Al, H₂ và Mg

NaOH, H₂ và Cl₂

HI, O₃ và Mg

37.

Chọn câu sai.

Phân tử N2 bền ở nhiệt độ thường.

Phân tử N2 có liên kết ba giữa 2 nguyên tử.

Phân tử N2 còn 1 cặp e chưa tham gia liên kết.

Phân tử N2 có năng lượng liên kết lớn.

38.

Nitơ trong phòng thí nghiệm được điều chế bằng cách nhiệt phân muối amoni nitrit hoặc thay thế bằng dung dịch bão hòa của muối amoni clorua và natri nitrit.

Câu trên đúng hay sai?

Đúng

Sai

39.

Trong thiên nhiên, khi có hiện tượng sấm sét thì khí nào được tạo thành?

NO2

N2O

NH3

40.

Trong công nghiệp, nito sau khi được sản xuất sẽ được vận chuyển trong bình có chất liệu là gì?

Sắt

Nhôm

Thép

Kẽm

41.

Nhận xét nào sau đây là đúng?

N2 thể hiện tính khử khi tác dụng với H2, kim loại.

N2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Cu.

N2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với O2.

N2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại mạnh

42.

Ở dạng hợp chất, nito có nhiều trong khoáng chất natri nitrat NaNO₃, với tên gọi là

Diêm tiêu natri

Diêm sinh natri

Diêm mạch

Diêm dúa

43.

Khí Nito sẽ phát sáng với ánh sáng màu gì khi ở dạng plasma?

vàng

xanh

tím

đỏ

44.

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

CuSO₄

CH₃COOH

Fe(OH)₃

45.

Theo thuyết A-re-ni-ut, chất nào sau đây là bazơ?

HNO₃

HCl

Cu(OH)₂

H₂S

46.

Muối nào sau đây là muối trung hòa?

NaHCO₃

KHSO₄

Fe(NO₃)₃

NaHS

47.

Theo thuyết A-re-ni-ut, chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

NaOH

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mg(OH)₂

48.

Muối nào sau đây là muối axit?

KCl

KHSO₃

K₂SO₃

KNO₃

49.

Theo thuyết A-re-ni-ut, chất nào sau đây là axit?

Mg(NO₃)₂

HCl

KOH

CO₂

50.

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

NaCl rắn, khan

Dung dịch NaCl

NaCl nóng chảy

NaOH nóng chảy

51.

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

CH₃COOH

HCl

KOH

NaCl

52.

Nồng độ ion K⁺ trong dung dịch K₂SO₄0,1M là

0,1M

0,2M

0,05M

0,15M

53.

Axit nào sau đây là axit một nấc?

HCl

H₃PO₄

H₂S

H₂SO₃

54.

Theo thuyết Areniut kết luận nào sau đây sai?

Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđrô có khả năng phân li ra ion H⁺.

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđrô có khả năng phân li ra H⁺.

Hiđrôxít lưỡng tính khi tan vào nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

55.

Theo Areniut chất nào sau đây là axit?

KOH.

CH₃COONa.

HClO

NaNO₃.

56.

Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđoxit lưỡng tính ?

Al(OH)₃, Zn(OH)₂.

ZnO, Al₂O₃.

AlCl₃, Zn(OH)₂.

Al, Zn.

57.

Muối nào sau đây là muối axit?

NH₄NO₃.

Na₃PO₄.

Ca(HCO₃)₂.

CH₃COOK.

58.

Đặc điểm phân li Al(OH)₃ trong nước là

theo kiểu bazơ.

vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

theo kiểu axit.

vì là bazơ yếu nên không phân li.

59.

Chất nào sau đây là muối trung hòa?

Na₂CO₃.

KHSO₃.

Ca(HCO₃)₂.

Na₂HPO₄.

60.

Trong dung dịch axit mạnh HNO₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

Chỉ có H⁺, NO₃^-, H₂O

Chỉ có H⁺.

Chỉ có NO₃^-.

Chỉ có H⁺, NO₃^-.

61.

Cho các dung dịch: CH₃COOH 0,1M; HCl 0,1M; H₂SO₄0,1M; HNO₃ 0,1M. Dung dịch có nồng độ cation H⁺ thấp nhất là

CH₃COOH

H₂SO₄

HNO₃

HCl

62.

Chất nào sau đây không là muối?

BaCO₃

KNO3

Ba(OH)₂

Na₂CO₃

63.

Axit nào sau đây là axit ba nấc?

H₂SO₄.

H₂CO₃.

HCl.

H₃PO₄.

64.

Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit?

KOH.

CH₃COONa.

HClO

NaNO₃.

65.

Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazo là chất khi tan trong nước phân li ra

cation H⁺

anion OH^-

anion H⁺

cation OH^-

66.

Cho dãy chất sau: Al(OH)₃, H₂SO₄, SO₂, HCl, Na₂S, H₂S, Mg(OH)₂, SO₃, HNO₃, CaCO₃. Dãy chất đó gồm bao nhiêu axit?

67.

Trong dung dịch axit axetic (CH₃COOH) có những phần tử nào sau đây?

H⁺, CH₃COO^-

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O

CH₃COOH, CH₃COO-, H⁺

H⁺, CH₃COO-, H₂O

68.

Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl^- có trong dung dịch tạo thành là:

0,5M

1,5M

69.

Câu 18. Để phân biệt 3 dung dịch trong suốt không màu NaOH, HCl, NaCl ta dùng

nước

quỳ tím

oxi

hidro

70.

Câu 18. Để phân biệt 3 dung dịch trong suốt không màu NaOH, HCl, NaCl ta dùng

nước

quỳ tím

oxi

hidro

71.

Trong dung dịch axit mạnh HNO₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

Chỉ có H⁺, NO₃^-, H₂O

Chỉ có H⁺.

Chỉ có NO₃^-.

Chỉ có H⁺, NO₃^-.

72.

Muối nào sau đây là muối axit?

Na₂CO₃

KHSO₃

AgNO₃

Ca₃(PO₄)₂

73.

Muối nào sau đây là muối axit?

Na₂CO₃

KHSO₃

AgNO₃

Ca₃(PO₄)₂

74.

Theo quan niệm của A-rê-ni-ut thì phát biểu nào sau đây về axit là đúng?

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

Axit là những tiểu phân (phân tử hoặc ion) có khả năng nhận proton.

Axit là những tiểu phân (phân tử hoặc ion) có khả năng nhường proton.

Axit là hợp chất mà trong phân tử có chứa 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.

75.

Cho NaHCO₃ vào nước thu được dung dịch chứa ion nào?

Chỉ có Na⁺; HCO₃^-; CO₃^2-; H⁺.

Chỉ có Na⁺; HCO₃^-.

Chỉ có HCO₃^-; CO₃^2-; H⁺.

Chỉ có Na⁺; HCO₃^-; CO₃^2-.

76.

Theo Areniut bazo là chất khi tan trong nước phân ly ra ion

H⁺.

OH^-.

Na⁺.

SO₄^2-.

77.

Để trung hoà 20ml dung dịch HCl 0,5M cần V (ml) dung dịch KOH 0,2M. Giá trị của V là

0,5

500

78.

Để trung hoà 20ml dung dịch HCl 0,5M cần V (ml) dung dịch KOH 0,2M. Giá trị của V là

0,5

500

79.

Trong dung dịch H₂S có chứa chất và ion nào sau đây?

Chỉ có H₂S.

Chỉ có HS^-; H⁺ và H₂S.

Chỉ có S^2-; H⁺ và H₂S.

Có HS^-; H⁺ ; S^2-và H₂S.

80.

Chất nào sau đây là axit?

NaOH

Na₂SO₄.

H₂SO₄.

KOH

81.

Chất nào sau đây là bazơ?

Ba(OH)₂.

H₂SO₄

K₂SO₄

NaNO₃

82.

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là sai?

[H⁺] = 0,10M.

[H⁺] > [NO₃^-].

[NO₃^-] = [H⁺].

[NO₃^-] = 0,10M.

83.

Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch KOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là

10 ml.

15 ml.

20 ml.

25 ml.

84.

Độ pH nào biểu thị dung dịch có nồng độ ion hydrogen cao nhất

85.

Hợp chất nào dưới đây là chất điện li?

CH₄

CH₃OH

LiCl

86.

Theo thuyết acid bazơ Bronsted – Lowry, một hợp chất là base nếu nó

cho một hydrogen ion

nhận một hydroxide ion

nhận một hydrogen ion

cho một hydroxide ion

87.

Theo thuyết acid bazơ Bronsted – Lowry, một hợp chất là acid nếu nó

cho một hydrogen ion

nhận một hydroxide ion

nhận một hydrogen ion

cho một hydroxide ion

88.

Hợp chất nào dưới đây là chất điện li?

CH4

C3H8O3

NaOH

C2H5OH

89.

Vị chua là đặc điểm của

base

acid

thang pH

dung dịch trung tính

90.

Đặc điểm nào của base?

chủ yếu có trong thực phẩm

làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

cảm thấy trơn nhớt

có vị chua

91.

Chất nào sau đây là acid hai nấc ?

H₂SO₄

HC₂H₃O₂

HNO₃

H₂Se

92.

Giấy quỳ có thể cho bạn biết dung dịch có tính acid, trung tính hay base bằng cách đổi màu khi cho vào dung dịch. Nếu bạn thử một base bằng giấy quỳ, nó sẽ chuyển sang ____________.

hồng

tím

xanh

đỏ

93.

Phạm vi giá trị pH thường gặp trong dung dịch acid là bao nhiêu?

0 - 7

7 - 14

15-239058204958

pH = 7

94.

Phenolphthalein chuyển sang màu hồng trong

acid

base

muối

nước

95.

pH của nước là bao nhiêu?

96.

Cho dãy các chất: Al₂O₃, NaHCO3, NaHSO4, NH4Cl, ZnSO4, Al(OH)3, Sn(OH)2, . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

97.

Theo thuyết Areniut kết luận nào sau đây không đúng?

Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđrô có khả năng phân li ra ion H⁺.

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđrô có khả năng phân li ra H⁺.

Hiđrôxít lưỡng tính khi tan vào nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như Bazơ.

98.

Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H₂S,HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H⁺ lớn nhất là

H₂SO₄

H₂S

HCl

H₃PO₄

99.

So sánh nồng độ cation H⁺ của các dd sau có cùng nồng độ Mol : CH₃COOH(1), HCl(2), H₂SO₄(3)

(1)>(2)>(3)

(3)>(2)>(1)

(3)>(1)>(2)

(1)>(3)>(2)

100.

Nồng độ mol của ion H⁺ có trong dung dịch H₂SO₄ 0,025M

0,5

0,25

0,05

Reset

hóa 11 - 3 bài đầu -b1

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Similar Resources on Wayground