Cân bằng hóa học là cân bằng

ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất biến đổi như thế nào:

Hằng số cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây

tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Cho cân bằng:

FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO2(k)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ:

Cho phản ứng thực hiện trong bình kín:

H2 (k)+ I2 (k) ⇄ 2HI(k) ΔH > 0

Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng:

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH > 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hoá học: H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (k) ⇄ H₂ (k) + I₂ (k);

(II) CaCO₃ (r) ⇄ CaO (r) + CO₂ (k);

(III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO₂ (k);

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(k) + H₂O _(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} (∆H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O _(k) ⇄ CO _(k) + H_{2 (k)} (∆H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

Phát biểu nào sau đây đúng?

Phát biểu nào sau đây SAI?

Phát biểu nào sau đây ĐÚNG?

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O _(g) <=> CO _(g) + H_{2 (g)} ( delta H > 0). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng nhiệt độ

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O _(g) <=> CO _(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng áp suất

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O _(g) <=> CO _(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm cacbon vào

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O _(g) <=> CO _(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(g) + H₂O _{(g) <=>} CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} (delta H= - 41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi tăng áp xuất.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(g) + H₂O _(g) <=> CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} (có delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu liên tục lấy bớt CO2 ra

Cho cân bằng hóa học:
H2 (g) + I2 (g)   $$\leftrightarrow$$ 2HI (g); ∆H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho cân bằng:
2SO2 (g) + O2(g) $$\leftrightarrow$$ SO3 (g).
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2(g) $$\leftrightarrow$$ N2O4(g)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

Xét cân bằng hoá học sau:

2SO_{2 (g)} +O_2(g) ⇌ 2SO_{3 (g)}

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi phản ứng:

N_2(g)+3H_{2 (g)} ⇌ 2NH_3(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

Cho các yếu tố sau:

a/ Nồng độ chất phản ứng

b/ Ápsuất c/ Nhiệt độ

d/ Diện tích bề mặt e/ Xúc tác

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

cho cân bằng hóa học : PCl_5(g) -> PCl_3(g) + Cl_2(g) . Δ_rH⁰₂₉₈ > 0 . Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hóa học : H_2(g) + I_2(g) -> 2HI(g) . Δ_rH⁰₂₉₈> 0 . Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng hóa học : N_2(g) + 3H_2(g) -> 2NH_3(g) , phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt . Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi

Cho cân bằng hóa học : CaCO_3(s) -> CaO(s) + CO_2(s) .

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt .

Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng làm cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận ?

Nhận xét nào sau đây KHÔNG đúng ?

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là SAI?

2SO_2(g) + O_2(g) -> 2SO_3(g) ; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt . Phát biểu đúng là

N_2(g) + 3H_2(g) -> 2NH_3(g) . Δ_rH⁰₂₉₈ = -92kJ . Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

2SO₂ + O₂ -> 2SO₃ . Δ_rH⁰₂₉₈ < 0 . Cho các biện pháp

1. tăng nhiệt độ

2. tăng áp suất chung của hệ phản ứng

3. giảm nhiệt độ

4. thêm chất xúc tác V₂O₅

5. giảm nồng độ SO₃

6. giảm áp suất chung của hệ phản ứng .

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất biến đổi như thế nào?

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (g) ⇄ H₂ (g) + I₂ (g);

(II) CaCO₃ (s) ⇄ CaO (s) + CO₂ (g);

(III) FeO (s) + CO (s) ⇄ Fe (s) + CO₂ (g);

(IV) 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃ (g).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(g) + H₂O _(g) ⇄ CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} (∆H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào hệ?

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O _(g) ⇄ CO _(g) + H_{2 (g)} (∆H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm chất xúc tác?

Trong dung dịch muối dichromate luôn có cân bằng

Cr₂O₇^2- (da cam)   + H₂O $$\leftrightarrow$$  2CrO₄^2- (vàng) + 2H⁺                

Nếu thêm dung dịch acid HBr đặc và dư vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch có màu

Chọn phát biểu đúng: trong phản ứng thuận nghịch

Cho

Cho phản ứng NaOH + HCl $$\rightarrow$$ NaCl + H₂O. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào dưới đây?

Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng?

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) <=> CaO(s) = CO₂(g)

Có mấy chất cùng có mặt tại thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng?

Chọn phát biểu đúng: trong phản ứng thuận nghịch

Cân bằng hóa học là cân bằng

ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất biến đổi như thế nào:

Hằng số cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây

tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Cho cân bằng:

FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO2(k)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ:

Cho phản ứng thực hiện trong bình kín:

H2 (k)+ I2 (k) ⇄ 2HI(k) ΔH > 0

Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng:

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH > 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hoá học: H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (k) ⇄ H₂ (k) + I₂ (k);

(II) CaCO₃ (r) ⇄ CaO (r) + CO₂ (k);

(III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO₂ (k);

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(k) + H₂O _(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} (∆H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O _(k) ⇄ CO _(k) + H_{2 (k)} (∆H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

Cho phản ứng C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g). Với Δ_rH⁰₂₉₈ = 131 kJ. Yếu tố làm phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận là

Trong dung dịch muối dichromate luôn có cân bằng:

           Cr₂O₇^2- (da cam)   + H₂O $$\leftrightarrow$$  2CrO₄^2- (vàng) + 2H⁺

Nếu thêm dung dịch acid HBr đặc và dư vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch có màu

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O _(k) <=> CO _(k) + H_{2 (k)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(k) + H₂O _{(k) <=>} CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} (delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(k) + H₂O _(k) <=> CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} (có delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu liên tục lấy bớt CO2 ra