Thay đổi nồng độ các chất.

Thay đổi nhiệt độ.

Thay đổi áp suất.

Thêm chất xúc tác.

K C = [H2]2[I2]

K C = [H2][I2]2[HI]

K C = [HI]2[H2][I2]

K C = [H2]2[I2][HI]

6.

7.

8.

9.

Giảm nồng độ của SO2.

Tăng nồng độ của SO2.

Tăng nhiệt độ.

Giảm nồng độ của O2.

Ammonia là chất khí, không màu, không mùi, tan nhiều trong H2O

Ammonia là 1 bazơ yếu

Đốt cháy NH3 không xúc tác thu được N2 và H2O

Phản ứng tổng hợp NH3 từ H2 và N2 là phản ứng thuận nghịch

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3) + H2O + CO2

Không có tính oxi hoá, tính khử.

Chỉ có tính oxi hoá.

Chỉ có tính khử.

Có tính oxi hoá và tính khử.

S + O2 ⎯⎯→ SO2

S + H2 ⎯⎯→ H2S

S + Fe ⎯⎯→ FeS

S + Hg ⎯⎯→ HgS

CO2.

O3.

NH3.

SO2.

SO2 + 2NaOH ⎯⎯→ Na2SO3 + H2O

2SO2 + O2 ⎯⎯→ 2SO3

SO2 + NO2 ⎯⎯→ SO3 + NO

SO2 + 2H2S ⎯⎯→ 3S + 2H2O

Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.

Rót nước thật nhanh vào dung dịch acid đặc.

Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.

Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.

4

5

3

2

Ag

Mg

Na

Ca

H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh

Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng.

H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của acid.

Acid sunfuric đặc, nóng oxi hóa hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt.

Hợp chất của cacbon trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại...

Hợp chất khó tan trong nước.

Hợp chất có nhiệt độ sôi cao.

Hợp chất của cacbon và một số nguyên tố khác trừ N, Cl, O.

CO2

CH4

CO

K2CO3

Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất có trong tự nhiên

Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon.

Ngành hóa học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ

Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các chất trong cơ thể sống

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, kém tan hoặc không tan trong nước.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, kém tan hoặc không tan trong nước.

Có nhiệt độ nóng chảy cao và nhiệt độ sôi thấp, tan tốt trong nước.

Có nhiệt độ nóng chảy thấp và nhiệt độ sôi cao, tan tốt trong nước.

CH3NO2, CaCO3, C6H6

C2H6O, C6H6, CH3NO2

CH3NO2, C2H6O, C2H3O2Na

C2H6O, C6H6, CaCO3

Phương pháp chưng cất

Phương pháp chiết

Phương pháp kết tinh

Phương pháp sunfat

Là một nhóm nguyên tử khác biệt trong chất hữu cơ

Là một nguyên tử bất kì trong phân tử chất hữu cơ

Là một nhóm nguyên tử có cấu trúc không gian đặc biệt mà trong đó các nguyên tử liên kết với nhau không theo quy tắc hoá trị nào

Là một nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) gây ra những phản ứng hoá học đặc trưng của phân tử hợp chất hữu cơ

C4H8

C3H8

C3H6

C6H6

Số lượng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Các loại liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Bản chất liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị

Các chất có cấu tạo và tình chất tương tự nhau nhưng về thành phần phân tử khác nhau một hay nhiều nhóm CH2 là đồng đẳng của nhau

Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau

Liên kết ba gồm hai liên kết π và một liên kết σ

Có nhiệt độ sôi khác nhau

Có nhiệt độ nóng chảy khác nhau

Có độ tan khác nhau

Có khối lượng riêng khác nhau

Chiết lỏng – lỏng.

Chiết lỏng – rắn

chiết rắn – rắn.

chiết lỏng - khí.

Chiết lỏng – lỏng.

Chiết lỏng – rắn

Phương pháp kết tinh.

Sắc kí cột.

Phương pháp chưng cất.

Phương pháp chiết

Phương pháp kết tinh.

Sắc kí cột.

Ngâm hoa quả làm xiro thuộc phương pháp chiết

Làm đường từ mía thuộc phương pháp chưng cất.

Nấu rượu uống thuộc phương pháp kết tinh.

Phân tích thổ nhưỡng thuộc phương pháp chiết lỏng - rắn.

Để phân tích dư lượng thuốc bảo vệ thực vật trong nông sản dùng phương pháp chưng cất

công thức đơn giản nhất

công thức cấu tạo

công thức phân tử

công thức tổng quát

Tính chất của các hợp chất chỉ phụ thuộc vào loại nguyên tử trong phân tử và thứ tự các liên kết mà không phụ thuộc vào số lượng các nguyên tử.

Trong một phân tử hợp chất hữu cơ, thứ tự liên kết giữa các nguyên tử thay đổi nhưng vẫn đảm bảo hóa trị của các nguyên tử không đổi nên tính chất hóa học không đổi.

Các hợp chất hữu cơ có cùng số lượng nguyên tử các nguyên tố đều có tính chất hóa học tương tự nhau.

Cùng công thức phân tử, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị nhưng thứ tự liên kết giữa các nguyên tử khác nhau sẽ tạo ra hợp chất khác nhau.

mạch vòng

mạch thẳng, mạch nhánh

mạch vòng, mạch thẳng, mạch nhánh

mạch nhánh

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của carbon.

Trong các hợp chất hữu cơ, carbon luôn có hóa trị IV.

Mỗi hợp chất hữu cơ có một trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

Trong hợp chất hữu cơ, oxygen có hóa trị I hoặc II.

Công thức phân tử

Công thức cấu tạo thu gọn

Công thức cấu tạo đầy đủ

Công thức đơn giản

CH3CH2CH2CH2OH, C2H5OH

CH3CH2CH2OH, CH3CH(OH)CH3

CH3CH2CH2OH, CH3CH(OH)CH2CH3

CH3CH(OH)CH3, C2H5OH

(1) và (3); (2) và (5).

(1) và (2); (3) và (4).

(1) và (4); (3) và (5).

(1) và (5); (2) và (4).

C_nH_{2n+2} (n ≥ 1).

C_nH_{2n} (n ≥ 2).

C_nH_{2n-2} (n ≥ 2).

C_nH_{2n-6} (n ≥ 6).

Methane.

Propane.

Butane.

Pentane.

8.

12.

16.

18.

Công thức cấu tạo.

Công thức phân tử.

Số nguyên tử cacbon.

Số liên kết cộng hóa trị.

C_4H_{10}.

C_2H_6.

C_3H_8.

C_5H_{12}.

Tất cả các alkane đều có công thức phân tử C_nH_{2n+2}.

Tất cả các chất có công thức phân tử C_nH_{2n+2} đều là alkane.

Tất cả các alkane đều chỉ có liên kết đơn trong phân tử.

Tất cả các chất chỉ có liên kết đơn trong phân tử đều là alkane.

2,2,4-trimethyl pentane.

2,4-trimethyl pentane.

2,4,4-trimethyl pentane.

2-đimethyl-4-methyl pentane.

Chất thải công nghiệp, chất thải sinh hoạt, ... khi không được xử lí theo quy chuẩn, nếu thải vào sông, hồ cũng gây ra hiện tượng phú dưỡng.

Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước, làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh.

Có thể quan sát được hiện tượng phú dưỡng thông qua sự xuất hiện dày đặc của tảo xanh trong nước.

Thông thường, khi hàm lượng calcium trong nước đạt 300 μg/L và hàm lượng magnesium đạt 20 μg/L sẽ gây hiện tượng phú dưỡng.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay.

Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, điều đầu tiên cần làm là xả nhanh chỗ bỏng với nước.

Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với kim loại không sinh ra khí hydrogen.

Thuốc thử nhận biết sulfuric acid và muối sulfate là ion Ba2+ trong các dung dịch BaCl2, Ba(OH)2,

Sulfuric acid tan tốt trong nước, quá trình hoà tan toả nhiệt mạnh.

Dung dịch sulfuric acid đặc hoà tan được tất cả các kim loại.

Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước và tính oxi hoá mạnh.

Dung dịch sulfuric acid loãng dễ bị phân huỷ bởi ánh sáng nên kém bền.

Khi chưng cất dung dịch ethanol và nước, chất chuyển thành hơi sớm hơn là ethanol.

Tỉ lệ ethanol/H2O ở bình hứng thấp hơn trong nồi chưng cất.

Đá bọt có vai trò điều hòa quá trình sôi, tránh hiện tượng quá sôi.

Khi lắp ống sinh hàn thì nước phải được đi vào từ đầu phía trên (cao) và đi ra từ đầu phía dưới (thấp).

Sử dụng phương pháp chiết để làm đường cát, đường phèn từ nước mía.

Để thu được tinh dầu sả người ta dùng phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước.

Để phân tích lượng dư thuốc bảo vệ thực vật trong nông sản dùng phương pháp sắc kí cột.

Giã cây chàm, cho vào nước, lọc lấy dung dịch màu để nhuộm sợi, vải là phương pháp chiết.

Tỉ khối hơi của acid acetic so với hydrogen ở cùng điều kiện (nhiệt độ, áp suất) bằng 60.

Acetic acid có công thức đơn giản nhất là CH2O.

Phần trăm khối lượng của oxygen trong phân tử acid acetic là 53,33%.

Acetic acid thuộc loại carboxylic acid.