Free Printable ôn tập HK 1

Worksheets

ôn tập HK 1

Total questions: 106

Worksheet time: 1hrs 16mins

Name

Class

Date

Chất nào là hợp chất hữu cơ?

CO2

Na2CO3

CH4

Đâu là hidrocacbon?

C2H6

C2H5OH

C2H5Cl

C2H5Br

Liên kết trong hợp chất hữu cơ chủ yếu là loại liên kết nào?

cộng hóa trị

ion

hidro

kim loại

các hợp chất hữu cơ thường có tính chất nào sau đây?

dễ bay hơi

tan tốt trong nước

bền với nhiệt

phản ứng nhanh với các chất khác

để xác định N trong hợp chất hữu cơ người ta chuyển hợp chất hữu cơ đó thành chất nào?

N₂

NH₃

NO₂

Hợp chất nào là dẫn xuất của hidro cacbon?

C₆H₆

C₆H₅OH

C₆H₁₂

C₆H₁₀

Trong hợp chất hữu cơ chủ yếu chứa loại nguyên tố nào?

kim loại

phi kim

á kim

kim loại và phi kim

chất nào là hợp chất hữu cơ?

thủy tinh

rượu gạo

đá vôi

khí cacbonic

Nhận biết hơi nước sinh ra trong phản ứng đốt cháy hợp chất hữu cơ bằng chất nào?

CuO

CuSO₄

CuCl₂

Cu(NO₃)₂

10.

Trong thành phần của hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố nào?

cacbon

oxi

hidro

nitơ

11.

Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, thu được khí CO₂ và hơi H₂O. Phát biểu nào sau đây đúng?

Chất X chắc chắn có chứa C, H, và O.

X là hợp chất C, H, O và có thể có N.

X chắc chắn chứa C, H và có thể có O.

X là hợp chất của 2 nguyên tố C, H.

12.

Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, thu được khí CO₂, hơi H₂O và khí N₂. Phát biểu nào sau đây đúng?

X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N.

X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N.

X chắc chắn có chứa C, H, N và có thể có O.

X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O.

13.

Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu cơ X, thu được 5,6 lít CO₂ ở đktc và 4,5 gam H₂O. Biết phần trăm khối lượng của H trong X là 14,29%. Kết luận nào sau đây sai?

Gía trị của a là 3,5.

X chứa C, H và O.

Phần trăm khối lượng của C trong X là 85,71%.

X là một hiđrocacbon.

14.

Oxi hóa hoàn toàn 0,6 gam chất hữu cơ X (tạo bởi C, H, O) dẫn sản phẩm thu được lần lượt qua bình I chứa H₂SO₄ đặc và bình II chứa KOH đặc, kết quả khối lượng bình I tăng 0,36 gam và bình II tăng 0,88 gam. Phần trăm khối lượng của oxi trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

40%.

60%.

46%.

54%

15.

Đốt cháy hoàn toàn 0,68 gam chất hữu cơ X (chỉ chứa C và H), thu được 2,2 gam CO₂. Phần trăm khối lượng của hiđro trong X là

15,58%.

11,76%.

88,24%.

84,42%.

16.

Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ

thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định.

17.

Cho các chất sau: CaC₂, KOH, CH₃Cl, C₂H₅OH, NH₄HCO₃, HCOONH₄, C₈H₁₀. Số hợp chất hữu cơ là

18.

Cho các chất sau: C₆H₅ONa, C₂H₅COOCH₃, (NH₄)₂CO₃, C₂H₂, C₂H₅Br, C₃H₉N, CH₃COONa, BaCO₃. Số hợp chất thuộc loại dẫn xuất của hidrocacbon là

19.

Đốt cháy hoàn toàn một lượng hidrocacbon X, dẫn sản phẩm vào bình chứa nước vôi trong dư, thu được 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 1,68 gam. Khối lượng của X (gam) là

0,80.

0,40.

0,38.

0,42.

20.

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm bốn chất: CH₄, C₃H₆, C₄H₁₀ và 0,02 mol C₄H₁₀O, thu được 21,12 gam CO₂ và 12,60 gam H₂O. Giá trị m là

6,87.

8,64

7,48

7,16

21.

Chọn phát biểu đúng: trong phản ứng thuận nghịch

Tốc độ phản ứng thuận tăng dần, phản ứng nghịch giảm dần

Tốc độ phản ứng thuận giảm dần, phản ứng nghịch tăng dần

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm

22.

Cân bằng hóa học là cân bằng

động

tĩnh

chuyển dịch

tất cả đều sai

23.

Chọn (những) chất điện li yếu

HCl

CH₃COOH

Fe(OH)₃

BaSO₄

24.

Hợp chất nào sau đây điện li ra ion Ca²⁺và NO₃^–?

Ca(NO₃)₂

CaNO₃

Ca₂NO₃

25.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng mấy chiều (ghi đáp án bằng số)

(a)

26.

Chọn phát biểu đúng: trong phản ứng thuận nghịch

Tốc độ phản ứng thuận tăng dần, phản ứng nghịch giảm dần

Tốc độ phản ứng thuận giảm dần, phản ứng nghịch tăng dần

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm

27.

Cân bằng hóa học là cân bằng

động

tĩnh

chuyển dịch

tất cả đều sai

28.

ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất biến đổi như thế nào:

không thay đổi

thay đổi liên tục

bằng nhau

không xác định được

29.

Hằng số cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây

nhiệt độ

bản chất phản ứng

bản chất phản ứng và nhiệt độ

nồng độ

30.

tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào

bằng nhau

phản ứng thuận lớn hơn

phản ứng nghịch lớn hơn

không xác định

31.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

32.

Cho cân bằng:

FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO2(k)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ:

chuyển dịch theo chiều thuận.

chuyển dịch theo chiều nghịch.

không chuyển dịch.

không thể dự đoán.

33.

Cho phản ứng thực hiện trong bình kín:

H2 (k)+ I2 (k) ⇄ 2HI(k) ΔH > 0

Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng:

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Tăng thể tích bình phản ứng.

Thêm chất xúc tác.

34.

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH> 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

B. tăng áp suất của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

35.

Cho cân bằng hoá học: H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ HI.

C. tăng nồng độ H₂.

D. giảm áp suất chung của hệ.

36.

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

37.

Cho các cân bằng sau:

(I) 2HI (k) ⇄ H₂(k) + I₂(k);

(II) CaCO₃(r) ⇄ CaO (r) + CO₂(k);

(III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO₂(k);

(IV) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k).

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

38.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(k) + H₂O _(k)⇄CO_{2 (k)} + H₂ _(k) (∆H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

39.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) ⇄ CO_(k) + H_{2 (k)} (∆H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

40.

Cho phản ứng C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g). Với Δ_rH⁰₂₉₈ = 131 kJ. Yếu tố làm phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận là

Tăng ápsuất.

Giảm nhiệt độ.

Giảm nồng độ khí H₂ .

Thêm carbon.

41.

Trong dung dịch muối dichromate luôn có cân bằng:

Cr₂O₇^2- (da cam) + H₂O $\leftrightarrow$ 2CrO₄^2- (vàng) + 2H⁺

Nếu thêm dung dịch acid HBr đặc và dư vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch có màu

màu da cam

màu vàng

mất màu

màu nâu đỏ

42.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) <=> CO_(k) + H_{2 (k)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

43.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(k) + H₂O _{(k) <=>}CO_{2 (k)} + H₂ _(k) (delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

44.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(k) + H₂O _(k) <=> CO_{2 (k)} + H₂ _(k) (có delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu liên tục lấy bớt CO2 ra

chièu thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

45.

Cho các loại khoáng vật sau: blend, chalcopyrite, thạch cao, pyrite. Số khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide là

46.

Khi phản ứng với kim loại, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì?

tính khử

tính oxi hóa

vừa tính oxi hóa, vừa tính khử

tính lưỡng tính

47.

Trong tự nhiên, đồng vị của sulfur chiếm thành phần nhiều nhất là

³⁴S

³²S

³⁶S

³³S

48.

Sulfur đóng vai trò chất khử khi tác dụng với đơn chất nào sau đây?

O₂

H₂

49.

Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là

diêm sinh

đá vôi

phèn chua

giấm ăn

50.

Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để

Lưu hóa cao su tự nhiên

Sản xuất sulfuric acid

Điều chế thuốc bảo vệ thực vật

Bào chế thuốc đông y

51.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Sulfur là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá

Khi tham gia phản ứng, sulfur thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước

Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử

52.

Thạch cao sống là một dạng tồn tại phổ biến của sulfur trong tự nhiên, được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất xi măng, phấn viết bảng, … Công thức của thạch cao sống là

BaSO₄

CaSO₄.2H₂O

MgSO₄

CuSO₄.5H₂O

53.

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?

Màu vàng ở điều kiện thường

Thể rắn ở điều kiện thường

Không tan trong benzene

Không tan trong nước.

54.

Khi nhiệt kế thủy ngân vỡ, rắc chất bột nào sau đây lên thủy ngân rơi vãi sẽ chuyển hóa chúng thành hợp chất bền, ít độc hại?

Than đá

Đá vôi

Muối ăn

Sulfur

55.

Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại ở dạng tinh thể, được tạo nên từ các phân tử sulfur. Số nguyên tử trong mỗi phân tử sulfur là

56.

Nguyên tố sulfur có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 5, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 5, nhóm IVA

57.

Nguyên tố Sulfur có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của Sulfur trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

chu kì 3, nhóm VIA.

chu kì 5, nhóm VIA.

chu kì 3, nhóm IVA.

chu kì 5, nhóm IVA.

58.

Sulfur có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào ?

-2; +4; +5; +6

-3; +2; +4; +6.

-2; 0; +4; +6

+1 ; 0; +4; +6

59.

Khi phản ứng với kim loại, sulfur thể hiện tính chất gì?

tính khử.

tính oxi hóa.

vừa tính oxi hóa, vừa tính khử.

tính lưỡng tính

60.

Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là

N₂O.

CO₂.

SO₂.

NO₂.

61.

Sulfur dioxide có tính chất hóa học gì?

có tính khử mạnh.

có tính oxi hoá yếu.

có tính oxi hoá mạnh.

vừa có tính khử và vừa có tính oxi hoá.

62.

SO₂ là một khí độc được thải ra từ các vùng công nghiệp, là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng nào dưới đây?

Mưa acid.

Hiệu ứng nhà kính.

Hiệu ứng domino.

Sương mù.

63.

Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

vôi sống.

cát.

muối ăn.

sulfur.

64.

Ứng dụng nào sau đây không phải của S ?

Làm nguyên liệu sản xuất Sulfuric acid.

Làm chất lưu hóa cao su.

Khử chua đất.

Điều chế thuốc súng đen.

65.

Để chứng minh SO2 là một acidic oxide, cho SO2 phản ứng với

Br2

NaOH

KMnO4

H2SO4

66.

Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

Xút.

Muối ăn.

Giấm ăn.

Cồn.

67.

Máu là chất tinh khiết hay hỗn hợp???

4 lines

68.

Khi nào người bệnh phải truyền máu??

4 lines

69.

Bằng cách nào để tách các thành phần của máu ra khỏi hỗn hợp máu?

4 lines

70.

Phương pháp nào dưới đây là đơn giản nhất để tách cát lần trong nước?

Lọc.

Dùng máy li tâm.

Chiết.

Cô cạn.

71.

Nếu không may làm đổ dầu ăn vào nước, ta dùng phương pháp nào để tách riêng dầu ăn ra khỏi nước?

Lọc.

Dùng máy li tâm.

Chiết.

Cô cạn.

72.

Trong máy lọc nước có nhiều lõi lọc khác nhau. Trong đó, có một lõi làm bằng bông được ép rất chặt. Theo em, lõi bông đó có tác dụng gì?

Lọc chất tan trong nước.

Lọc chất rắn không tan.

73.

Trong máy lọc nước có nhiều lõi lọc khác nhau. Trong đó, có một lõi làm bằng bông được ép rất chặt. Theo em, lõi bông đó có tác dụng gì?

Lọc chất tan trong nước.

Lọc chất không tan trong nước.

Lọc và giữ lại khoáng chất.

Lọc hoá chất độc hại.

74.

Tác dụng chủ yếu của việc đeo khẩu trang là gì?

Tách hơi nước ra khỏi không khí hít vào.

Tách oxygen ra khỏi không khí hít vào.

Tách khí carbon dioxide ra khỏi không khí hít vào.

Tách khói bụi ra khỏi không khí hít vào.

75.

Tại sao không dùng phương pháp lọc để tách muối ăn ra khỏi nước?

4 lines

76.

Để tách dầu ăn ra khỏi nước nên sử dụng phương pháp nào?

4 lines

77.

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

N2 nhẹ hơn không khí.

N2 rất ít tan trong nước.

N2 không duy trì sự sống, sự cháy.

N2 hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ thấp.

78.

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,...

tổng hợp phân đạm.

sản xuất axit nitric.

tổng hợp amoniac.

79.

Khí N₂ tác dụng với dãy chất nào sau đây:

Li, CuO và O₂

Al, H₂ và Mg

NaOH, H₂ và Cl₂

HI, O₃ và Mg

80.

Chọn câu sai.

Phân tử N2 bền ở nhiệt độ thường.

Phân tử N2 có liên kết ba giữa 2 nguyên tử.

Phân tử N2 còn 1 cặp e chưa tham gia liên kết.

Phân tử N2 có năng lượng liên kết lớn.

81.

Nitơ trong phòng thí nghiệm được điều chế bằng cách nhiệt phân muối amoni nitrit hoặc thay thế bằng dung dịch bão hòa của muối amoni clorua và natri nitrit.

Câu trên đúng hay sai?

Đúng

Sai

82.

Trong thiên nhiên, khi có hiện tượng sấm sét thì khí nào được tạo thành?

NO2

N2O

NH3

83.

Trong công nghiệp, nito sau khi được sản xuất sẽ được vận chuyển trong bình có chất liệu là gì?

Sắt

Nhôm

Thép

Kẽm

84.

Nhận xét nào sau đây là đúng?

N2 thể hiện tính khử khi tác dụng với H2, kim loại.

N2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Cu.

N2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với O2.

N2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại mạnh

85.

Ở dạng hợp chất, nito có nhiều trong khoáng chất natri nitrat NaNO₃, với tên gọi là

Diêm tiêu natri

Diêm sinh natri

Diêm mạch

Diêm dúa

86.

Khí Nito sẽ phát sáng với ánh sáng màu gì khi ở dạng plasma?

vàng

xanh

tím

đỏ

87.

Nitrogen dioxide là tên gọi của oxide nào sau đây?

NO₂

N₂O

N₂O₄

88.

Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng, Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?

Sodium, potassium

Calcium, magnesium

Nitrate, phosphate

Chloride, sulfate

89.

khí ammonia hoặc dung dịch ammonia phản ứng với các acid tạo ra (a)

90.

Cho các tính chất sau của ammonia.

(1) Ammonia tan tốt trong nước.

(2) Ammonia nhẹ hơn không khí.

(3) Dung dịch ammonia có tính base.

Thí nghiệm như hình dưới đây chứng tỏ tính chất nào của ammonia?

(1)

(3)

(1), (3)

(1), (2), (3)

91.

Trong phân tử NH₃ nguyên tử N có

hoá trị III

số oxi hoá +5

hoá trị III

số oxi hoá -3

hoá trị III

số oxi hoá +3

hoá trị V

số oxi hoá +3

92.

Chọn phương trình phản ứng đúng khi thực hiện phản ứng đốt cháy NH₃ trong O₂ ở 850−900⁰C, có xúc tác Pt.

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6 H₂O

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 4O₂ → 2NO + N₂ + 6H₂O

2NH₃ + 2O₂ → N₂O + 3H₂O

93.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Dd amoniac là một base yếu

Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng thuận nghịch.

Đốt cháy ammonia không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.

NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

94.

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

AlCl₃.

H₂SO₄.

HCl.

NaCl.

95.

Cho phản ứng NH₃ + HCl →NH₄Cl. Vai trò của amoniac trong phản ứng trên :

acid

base

chất khử

chất oxi hóa

96.

Dung dịch NH₃ phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

NaOH

KCl

HCl

KOH

97.

Có 2 mẫu phân: mẫu thứ nhất là phân kali (KCl), mẫu thứ hai là đạm ammonium chloride (NH4Cl). Em hãy chọn những hóa chất có thể phân biệt được 2 mẫu phân này.

Dung dịch NaOH

Dung dịch KOH

Dung dịch AgNO3

Dung dịch Ba(OH)2

98.

Muối được sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp là muối

A. NaHCO₃

B. (NH₄)₂CO₃

C. Na₂CO₃

D. NH₄HCO₃

99.

Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp, người ta đã

cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.

cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

100.

Phản ứng nhiệt phân nào sau đây sai?

NH₄HCO₃ --> NH₃ + H₂O + CO₂.

NH₄Cl --> NH₃ + HCl.

NH₄NO₂ --> N₂ + 2H₂O.

NH₄NO₃ --> NH₃ + HNO₃.

101.

Trong phân tử ammonia, liên kết giữa nguyên tử nitrogen và nguyên tử hydrogen là loại liên kết hóa học gì?

(a)

102.

Cho các phát biểu sau:

(1) Các muối ammonium tan trong nước tạo dung dịch chất điện li mạnh;

(2) Ion NH₄⁺ tác dụng với dung dịch acid tạo kết tủa màu trắng;

(3) Muối ammonium tác dụng với dung dịch base thu được khí có mùi khai;

(4) Hầu hết muối ammonium đều bền nhiệt.

Số phát biểu đúng là

103.

X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂SO₃

NH₄HSO₃

(NH₄)₂SO₄

104.

Khi đun nóng tinh thể NH₄Cl trong ống nghiệm để nghiêng, ở khoảng phân nửa ống nghiệm bên trên thấy có một đoạn khói trắng. Đám khói trắng đó là

A. hơi nước ngưng tụ thành sương mù.

C. hỗn hợp các khí NH₃ và HCl.

B. tinh thể NH₄Cl với kích thước nhỏ.

D. hỗn hợp hơi nước và HCl.

105.

Phản ứng nào dưới đây cho thấy ammonia có tính khử?

A. NH₃ + H₂O ⟶ NH₄ ⁺ + OH^-

B. 2NH₃⁺ + H₂SO₄ ⟶ (NH₄)₂SO₄

C. 8NH₃ + 3Cl₂⟶ N₂ + 6NH₄Cl

D. Fe²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O ⟶ Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺

106.

Cho các ứng dụng sau:

(1) Sản xuât phân đạm urea.

(2) Sản xuất nitric acid.

(3) Tác nhân làm lạnh trong công nghiệp.

(4) Làm dung môi, thuốc tẩy.

(5) Làm chất chống khuẩn trong thực phẩm.

Số ứng dụng thuộc về ứng dụng của ammonia trong đời sống & sản xuất?

Reset

ôn tập HK 1

Total questions: 106

Worksheet time: 1hrs 16mins

chu kì 3, nhóm VIA.

Similar Resources on Wayground