Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H-F, H-N, H-O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác.

Là lực hút giữa các phân tử khác nhau.

Là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Là lực hút giữa các nguyên tử trong một hợp chất cộng hoá trị.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

PF3.

CH4.

CH3OH

H2S.

F2.

Cl2.

Br2.

I2.

H2O, H2S, CH4.

H2S, CH4, H2O.

CH4, H2O, H2S.

CH4, H2S, H2O.

các nguyên tử trong phân tử.

các electron trong phân tử.

các proton trong hạt nhân.

các neutron và proton trong hạt nhân.

H₂S.

PH3.

HI.

CH3OH.

Cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.

Nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau

Ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.

Ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.

Số khối.

Số oxi hoá.

Số hiệu.

Số mol.

base.

chất oxi hoá.

chất khử.

acid.

nhường proton.

nhận electron.

nhường electron.

nhận proton.

Số oxi hoá của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử đó với giả thiết đó là hợp chất ion.

Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

Các nguyên tố phi kim có số oxi hoá thay đổi tuỳ thuộc vào hợp chất chứa chúng.

Trong hợp chất, oxygen có số oxi hoá bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e

Mỗi phân tử chlorine nhường 2e

Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e

Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e

Fe(OH)3.

Fe2O3.

FeSO4

FeCl3.

3.

2.

4.

1.

+2.

+6.

-6.

-2.

+7.

+2.

+6.

+3.

0; - 1; - 1; - 5; - 7.

0; +1; +1; +5; +7.

0; 1; 1; 5; 7.

0; -1; -1; +5; +7.

CaCl2 đpnc Ca + Cl2

Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2 + CaCl2

3CaCl2 + 2K3PO4→Ca3(PO4)2 + 6KCl

CaO +2HCl → CaCl2 + H2O

(1), (2) và (3).

(1) và (2).

(4).

(3).

CaO + H2O → Ca(OH)2.

CaCO3 to CaO + CO2.

2Ca +O2 to 2CaO.

Ca(OH)2+ CO2 → CaCO3 + H2O.

KMnO4 đã khử SO2 thành S+6

SO2 đã oxi hóa KMnO4 thành MnO2

H2O đã oxi hóa KMnO4 thành Mn2+

SO2 đã khử KMnO4 thành Mn2+

ZnCl2.

H2.

HCl.

Zn.

C + CO2 -> 2CO

C + H2O -> CO + H2

C + O2 -> CO2

C + 2H2 -> CH4

chất khử.

base.

chất oxi hoá.

acid.

6

4

2

8

3.

4.

1.

2.

H2+ Cl2 -> 2HCl.

2Na + Cl2 -> 2NaCl

2FeCl2 + Cl2 --> 2FeCl3.

2NaOH + Cl2 --> NaCl + NaCIO + H2O.

3Br2 + 6NaOH-> 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

Br2 + H2->2HBr

3Br2 + 3Al-> 2AlBr2

Br2 + 2KI -> Br2 + 2KBr

3

6

2

1

2, 2, 1, 1, 2

1, 2, 1, 1, 2

1, 4, 1, 2, 2

1, 2, 1, 2, 2

2, 6, 1, 3, 6

4, 6, 2, 3, 6

1, 3, 1, 3, 3

6, 4, 3, 2, 4

2, 16, 2, 2, 8, 5

16, 2, 1, 1, 4, 3

1, 8, 1, 1, 4, 2

2, 16, 1, 1, 4, 5

5 và 2

2 và 10

2 và 5

5 và 1

6 và 2

2 và 6

3 và 4

4 và 3

14

12

20

15

nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các chất bền nhất.

nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

nhiệt lượng cần thiết cung cấp cho phản ứng để phản ứng xảy ra.

nhiệt lượng được giải phóng khi phản ứng xảy ra.

lượng nhiệt toả ra của một phản ứng hoá học (∆rH, được tính theo đơn vị kJ hoặc kcal).

lượng nhiệt thu vào của một phản ứng hoá học (∆rH, được tính theo đơn vị kJ hoặc kcal).

lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất (∆rH, được tính theo đơn vị kJ hoặc kcal).

lượng nhiệt toả ra hay thu vào của một phản ứng hoá học (∆rH, được tính theo đơn vị kJ hoặc kcal).

cần thiết phải cung cấp nhiệt lượng cho phản ứng.

phản ứng thu nhiệt, cần thiết cung cấp nhiệt lượng để phản ứng xảy ra.

tất cả các phản ứng đều cần nhiệt độ để phản ứng xảy ra, vì vậy, cần thiết phải cung cấp nhiệt lượng.

phản ứng toả nhiệt, cần thiết cung cấp nhiệt lượng để phản ứng xảy ra.

Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 °C hay 298 K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 °C.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K.

Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta_rH_{298}^0$$

Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta_rH_{298}^0$$

Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta_fH_{298}^0$$

Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta_fH_{298}^0$$

$$\Delta_fH_{298}^0$$

$$\Delta_fH_{ }^0$$

$$\Delta_fH_{273}^0$$

$$\Delta_fH_{298}^{ }$$

kJ.

kJ/mol.

mol/kJ;

J.

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

$$\Delta_fH_{298}^0$$ (SO2, g)= -296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO2 (g) từ đơn chất S (s) và O2 (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Ở điều kiện chuẩn $$\Delta_fH_{298}^0$$ (O2, g)= 0.

Ở điều kiện chuẩn $$\Delta_fH_{298}^0$$ (S, g)= 0.

Hợp chất SO2 (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các hợp chất bền S(s) và O2 (g).

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường.

thu nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

tỏa nhiệt.

có giải phóng nhiệt lượng ra môi trường xung quanh.

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Phản ứng toả nhiệt.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng hoá học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm.

Phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt, biến thiên enthaply càng dương.

Với phản ứng tỏa nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng tỏa nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Với phản ứng thu nhiệt năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng thu nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Phản ứng thu nhiệt: b,c,e; phản ứng tỏa nhiệt: a,d,f.

Phản ứng thu nhiệt: b,d,f; phản ứng tỏa nhiệt: a,c,e.

Phản ứng thu nhiệt: a,b,e; phản ứng tỏa nhiệt: c,d,f.

Phản ứng thu nhiệt: a,d,f; phản ứng tỏa nhiệt: b,c,e.

Vôi sống tác dụng với nước

Đốt than đá.

Đốt cháy cồn.

Nung đá vôi.

Nước ngưng tụ.

Nước đóng băng.

Muối kết tinh

Hòa tan bột giặt vào nước.

Nước bay hơi

Nước đóng băng.

Qúa trình quang hợp.

Phản ứng thủy phân.

(1) và (3).

(2) và (3).

(1) và (2).

(3) và (4).

6.

3.

4.

5.

(1) và (2).

(3) và (4).

(1) và (3).

(2) và (4).

+140 kJ.

-1120 kJ.

+560 kJ.

-420 kJ.

Phản ứng toả nhiệt.

Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng thu nhiệt.

26,48 kJ mol-1.

-26,48 kJ mol-1.

13,24 kJ mol-1.

-13,24 kJ mol-1.

lượng nhiệt tỏa ra là -45,9 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

411,1 kJ;

25,55 kJ;

250,55 kJ;

205,55 kJ.

-275,40 kJ.

-137,70 kJ.

-45,90 kJ.

-183,60 kJ.

= +3341 kJ.

= -3341 kJ.

= -555 kJ.

= +555 kJ.

= +1094,8 kJ.

= -547,4 kJ.

= -1094,8 kJ.

= +547,4 kJ.

phản ứng (1) và (3)

phản ứng (2) và (3).

phản ứng (1) và (2).

phản ứng (1), (2) và (3).

-98,50 kJ.

+110,81kJ.

+98,50 kJ.

-110,81 kJ.

-452 kJ

+406.8 kJ

-406.8 kJ

+452 kJ

-604.5 kJ/mol

-890.34 kJ/mol

890.34 kJ/mol

604.5 kJ/mol

1

2

3

4

đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian;

đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

kí hiệu là ν, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian;

kí hiệu là , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thời gian;

kí hiệu là ν, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thể tích;

kí hiệu là , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thể tích.

$$ν=k\times C_A^a\times C_B^b$$

$$ν=k\times C_A^{ }\times C_B^{ }$$

$$ν=C_A^a\times C_B^b$$

$$ν=k\times C_A^a\times C_B^b\times C_C^c\times C_D^d$$

$$v=k\times C_{SO_2}^2\times C_{O_2}$$

$$v=k\times C_{SO_2}^{ }\times C_{O_2}$$

$$v=2\times C_{SO_2}^{ }\times C_{O_2}$$

$$v=k\times C_{SO_2}^2\times C_{O_2}\times C_{SO_3}^2$$

bản chất của chất phản ứng;

nồng độ các chất;

nhiệt độ;

nhiệt độ và bản chất của chất phản ứng

nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M);

nhiệt độ ở 0°C;

Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời ν.

nhiệt độ ở 25°C;

0,345 M/s

0,690 M/s

0,173 M/s

0,518 M/s

tăng gấp đôi

giảm một nửa

tăng 4 lần

giảm 4 lần

giảm 2 lần

giảm 4 lần

giảm 3 lần

giữ nguyên

Bằng 1/2

Bằng 3/2

Bằng 2/3

Bằng 1/3

1463 M / giây;

6,8.10−4 M / giây;

8,6.10−4 M / giây;

6,8.104 M / giây.