chọn đúng

chon đúng

chọn đúng

chọn đúng

chọn đúng

chọn đúng

Cho phản ứng oxi hoá khử sau:

H₂O₂  + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + O₂

     a) KMnO₄ đóng vai trò là chất bị khử.

    b) Trong phản ứng này, O^-1 bị khử thành O^o

    c) Trong phân tử KMnO₄, Mn có số oxi hóa +6.

    d) Tổng hệ số (số nguyên tối giản) của các chất phản ứng trong phương trình là 10

(1) Ca + Cl₂  CaCl₂

     a) Trong phản ứng (1), Ca là chất khử, Cl₂ là chất bị oxi hóa.

     b) Phản ứng (1) chứng minh Chlorine có tính oxi hóa.

     c) Để điều chế được 100 kg Calcium chloride theo phản ứng (1), hiệu suất phản ứng là 90%, thể tích khí chlorine ở đkc cần sử dụng là 24,81 m³

     d) Trong phản ứng (1), mỗi nguyên tử calcium nhận 2e.

Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng của ethanol lỏng với oxygen:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) CO₂(g) + H₂O(l) (1)

     a) Ở cùng điều kiện chuẩn, sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.

     b) Đây là phản ứng thu nhiệt vì nó tạo ra nước lỏng.

     c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước được tạo ra ở thể khí

     d) Tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9

Cho các phát biểu:

     a) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường

     b) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

     c) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó

     d) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và

Các phản ứng hoá học khi xảy ra thường kèm theo sự toả hoặc thu nhiệt

     a) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

     b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

     c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt

     d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt

a) Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3 kJ

     b) Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ

     c) Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ

     d) Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ

Cho các phát biểu sau:

a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn. Như vậy, dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này

b) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh. Ở nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn

c) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này

Cho phản ứng hóa học sau: N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g).

Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên:

     a) Số va chạm hiệu quả tăng lên.

     b) Tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.

     c) Tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.

     d) Tốc độ phản ứng tăng lên.

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hóa học sau:

2SO_{2 (g)} + O_2(g) → 2SO_3(g)

     a) Khi tăng áp suất khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên

     b) Xúc tác sẽ dần chuyển hóa thành chất khác nhưng khối lượng không đổi.

     c) Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

     d) Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng

Để tổng hợp NH₃, người ta thực hiện phản ứng hóa học sau: N_2(g) + + 3H_2(g) → 2NH_3(g)

Các biện pháp có thể làm tăng tốc độ phản ứng là:

a) tăng áp suất của hệ phản ứng                          

b) hóa lỏng nitrogen

c) tăng nhiệt độ phản ứng           

d) lấy bớt chất xúc tác ra khỏi hệ phản ứng

Sự đốt cháy ethane (C₂H₆) được biểu diễn bằng phương trình:

2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) →   4CO₂ (g) + 6H₂O (l)

     a) CO₂ được tạo thành nhanh gấp đôi so với ethane được tiêu thụ

     b) nước được tạo thành với tốc độ bằng 3/2 tốc độ tạo thành CO₂

     c) tốc độ tiêu thụ oxygen nhanh gấp 3,5 lần tốc độ tiêu thụ ethane

     d) tốc độ hình thành CO₂ bằng tốc độ hình thành nước.

Đặc điểm của các halogen là

    a) nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hoá học.

    b) tạo liên kết cộng hoá trị có cực với nguyên tử hydrogen

    c) đều tồn tại trạng thái khí ở điều kiện thường.

    d) nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Cho các phát biểu sau khi nói về ion halide X^–:

a) Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F^–, Cl^–, Br^–, I^–

b) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl^–, Br^–, I^– thể hiện tính khử, ion F^– không thể hiện tính khử

c) Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl^–, Br^–, I^–

d) Ion Cl^– kết hợp với ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan, màu vàng

Có các phát biểu sau về chlorine:

a) Nước Javel có khả năng tẩy màu và sát khuẩn

b) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước chlorine thì quì tím chuyển màu hồng sau đó lại mất màu

c) Chlorine được dùng sản xuất potassium chlorate, nước Javel

d) Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, dung dịch thu được có các chất KCl, KClO₃, KOH, H₂O

Cho các phát biểu nào sau đây về một số ứng dụng của đơn chất chlorine:

     a) Khí chlorine có thể được dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp

     b) Khí chlorine được sử dụng để sản xuất hydrogen chloride, từ đó tạo hydrochloric acid

     c) Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn trong công nghiệp và trong gia đình

     d) Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp

Khi cho nước chlorine (màu vàng rất nhạt) vào dung dịch KBr không màu:

     a) Khi dùng dư nước chlorine, dung dịch thu được chuyển quỳ tím sang màu đỏ bền

     b) Dung dịch có màu vàng đậm hơn dung dịch ban đầu

     c) Phản ứng chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine

     d) Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng, sau đó lại mất màu

Cho các phát biểu nào sau đây về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA:

     a) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính oxi hóa tăng dần

     b) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm

     c) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm

     d) Có 7 electron hóa trị

Xét phản ứng điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là

Amonia (NH₃) là nguyên liệu sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hóa của nitrogen trong amonia là

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

Cho phản ứng: aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng

Cho các phản ứng sau:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

Thế nào là phản ứng thu nhiệt?

Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt?

Tốc độ phản ứng là

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC: N₂O₅  → N₂O₄ +  O₂

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ gần nhất với giá trị nào sau đây?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (g) + O₂ (g)  2NO₂ (g). Biểu thức tính tốc độ tức thời của phản ứng trên là

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate (KClO₃):

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂).

(b) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

(c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

Những biện pháp nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng là

Trong phản ứng: Cl₂ +HCl -->HCl + HClO . Chlorine thể hiện tính chất nào sau đây?

Cấu hình electron lớp ngoài cùng chung của nguyên tử các nguyên tố halogen là

Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là

Trong hợp chất chlorine có các số oxi hóa nào sau đây?

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ Chlorine đến iodine là do từ chlorine đến iodine,

Cho 5 gam kẽm bột vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Tốc độ của phản ứng tăng khi

Ứng dụng nào sau đây không phải của Chlorine?

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không. đúng hay sai?

Phản ứng phân hủy thường là phản ứng tỏa nhiệt. đúng hay sai?

Tính oxi hoá của đơn chất halogen tăng dần từ F2  đến I2. Đúng hay sai?

Nhiệt độ sôi của halogen giảm từ F2 đến I2 .Đúng hay sai?

  N₂ (g) + O₂(g)    →  2NO(g₎                (1)

  NH₄NO₃(s)   →  N₂O (g) + 2H₂O (l)             (2)

Yếu tố áp suất ảnh hưởng đến tốc độ của cả hai phản ứng (1), (2) .Đúng hay sai?         

Khi tăng áp suất tốc độ phản ứng NH₄NO₃(s)   →  N₂O (g) + 2H₂O không thay đổi. Đúng hay sai?

Trong phản ứng N₂ (g) + O₂(g)    →  2NO(g₎   mỗi phân tử O₂ nhận 4e. Đúng hay sai?

Phản ứng NH₄NO₃(s)   →  N₂O (g) + 2H₂O là phản ứng tự oxi hóa khử. Đúng hay sai?