Free Printable ôn tập

Worksheets

ôn tập

Total questions: 73

Worksheet time: 50mins

Name

Class

Date

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

Sự điện li là sự phân li chất thành ion khi trong nước hay khi nóng chảy

Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.

Trong các chất: K₂SO₄, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃

HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃

H₂SO₄, NaOH, Ag₃PO₄, HF

Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl

Dãy nào chỉ gồm những chất điện li yếu?

H₂S, H₂SO₄, CaCO₃.

H₂O, HF, H₂S.

CH₃COONa, H₂S, H₂O.

HCl, NaOH, Na₂CO₃.

Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li

CuCl₂

HBr

Saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁)

BaCl₂

Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

HCl → H⁺ + Cl^-

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ → 3Na⁺+ PO₄^3-

pH dung dịch X gồm NaOH 0,04M và KOH 0,06M bằng

Hoà tan 20ml dung dịch HCl 0,05M vào 20ml dung dịch H₂SO₄ 0,075 M. Nếu sự hoà tan không làm thay đổi thể tích thì pH của dung dịch mới thu được là :

Nồng độ mol của ion NO₃^- trong dung dịch Al(NO₃)₃0,150M là

0,05M.

0,15M.

0,45M.

0,30M.

10.

Dung dịch của chất nào dưới đây có môi trường axit?

NH₄NO₃.

Na₂CO₃.

KOH

K₂SO₄.

11.

Dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M có pH bằng

12.

13.

12.

Hãy chỉ ra điều sai về pH

A. pH = -lg [H⁺]

B. pH + pOH = 14

C. [H⁺] = 10^a thì pH= a

D. [H⁺]. [OH^-] = 10^-14

13.

Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào 2 lít nước thu được 2 lít dung dịch có pH là:

1,5

14.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

v_t = 2v_n

v_t = v_n $\ne$ 0

v_t = 0,5v_n

v_t = v_n = 0

15.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng

nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi

phản ứng hoá học dừng lại

tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần

16.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

cân bằng tĩnh

cân bằng động

cân bằng bền

cân bằng không bền

17.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

18.

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

19.

Xét cân bằng sau: 2SO₂ + O₂ $\leftrightarrow$ 2SO₃

Nếu tăng nồng độ SO₂ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều nghịch

Chiều thuận

Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc nghịch

Không thay đổi

20.

Cho cân bằng hóa học: CaCO₃ <=> CaO + CO₂

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng nồng độ khí CO₂

Tăng áp suất

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

21.

Cho cân bằng:

FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO₂(k)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ:

chuyển dịch theo chiều thuận.

chuyển dịch theo chiều nghịch.

không chuyển dịch.

không thể dự đoán.

22.

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH> 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

tăng áp suất của hệ phản ứng.

tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

23.

Cho cân bằng hoá học: H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k); $\Delta$ H > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

tăng nhiệt độ của hệ.

giảm nồng độ HI.

tăng nồng độ H₂.

giảm áp suất chung của hệ.

24.

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) ⇄ CO_(k) + H_{2 (k)} (∆H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

25.

Xét cân bằng sau diễn ra trong một piston ở nhiệt độ không đổi:

N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃

Nếu nén piston thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều nghịch

Chiều thuận

Không thay đổi

Tùy thuộc tốc độ nén

26.

Xét phản ứng: 2NO + O₂ → 2NO₂

Nếu tăng nồng độ NO lên gấp đôi, giữ nguyên nồng độ O₂ thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Giảm đi 2 lần

Tăng gấp 2 lần

Tăng gấp 4 lần.

Giảm đi 4 lần.

27.

Điều nào sau đây đúng với phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng?

Chỉ có phản ứng thuận dừng lại

Chỉ có phản ứng nghịch dừng lại

Cả phản ứng thuận và nghịch dừng lại

Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau

28.

Cân bằng nào dưới đây có sự chuyển dịch khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng?

2HI(g) $\leftrightarrow$ H₂(g) + I₂(g)

FeO(s) + CO(g) $\leftrightarrow$ Fe(s) + CO₂(g)

CaCO₃(s) $\leftrightarrow$ CaO(s) + CO₂(g)

H₂O(g) + CO(g) $\leftrightarrow$ CO₂(g) + H₂(g)

29.

Xét cân bằng sau: N₂(g) + O₂(g) $\leftrightarrow$ 2NO(g) có $\Delta H$ > 0. Để tăng lượng NO thu được nhiều hơn có thể sử dụng phương pháp nào dưới đây?

Tăng áp suất

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Giảm nhiệt độ

30.

Xét phản ứng thuận nghịch sau: N₂(g) +3H₂(g) $\leftrightarrow$ 2NH₃(g). Trong một bình có thể tích 3 lít, tại 400 ^oC hỗn hợp tại thời điểm cân bằng có 0,0420 mol N₂ , 0,516 mol H₂ và 0,0357 mol NH₃ Giá trị của hằng số cân bằng K_C là

0,202

1,99

16,0

4,94

31.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

nồng độ

nhiệt độ

áp suất

chất xúc tác

32.

Cho hệ phản ứng: 2HI $\leftrightarrow$ H₂ + I₂ có Kc = 1/81.

Hằng số cân bằng của phản ứng: H₂ + I₂ $\leftrightarrow$ 2HI có giá trị là

1/81

1/3

33.

Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng :

4NH₃(g) + 3O₂(g) $\leftrightarrow$ 2N₂(g) + 6H₂O(g) $\Delta H$ < 0

Phát biểu đúng là:

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt

Tại thời điểm cân bằng, nồng độ các chất trong phản ứng là không đổi

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Khi lấy bớt H₂O ra khỏi hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

34.

Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó

Không xảy ra nữa

Vẫn tiếp tục xảy ra

Chỉ xảy ra theo chiều thuận

Chỉ xảy ra theo chiều nghịch

35.

Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện?

C₂H₅OH

NaCl

NaHCO₃.

CuSO₄

36.

Chỉ ra câu trả lời sai về pH

pH = - lg[H⁺]

[H⁺] = 10^a thì pH = a

pH + pOH = 14

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

37.

Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,01 M là :

38.

Phương trình điện li viết đúng là

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^-

NaOH ⇌ Na⁺ + OH^-

HF ⇌ H⁺ + F^-

AlCl₃ → Al³⁺ + Cl^3-

39.

Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

H⁺, NO₃^-.

H⁺, NO₃^-, H₂O.

H⁺, NO₃^-, HNO₃.

H⁺, NO₃^-, HNO₃, H₂O.

40.

Cho phương trình: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?

NH₃.

H₂O.

NH₄⁺.

OH^-.

41.

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S.

HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.

HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.

H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

42.

Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na₂SO₄ 0,2M là

0,2M.

0,1M.

0,4M.

0,5M.

43.

Cho dãy các chất: C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

44.

Cho các dung dịch: HCl, Na₂CO₃, AlCl₃, Fe(NO₃)₃, KOH, H₃PO₄, K₃PO₄. Số dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

45.

Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất?

A. NaOH.

B. HCl.

C. H₂SO₄.

D. Ba(OH)₂.

46.

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

A. K₂SO₄.

B. KOH.

C. NaCl.

D. KNO₃.

47.

Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

A. NaCl.

B. NaOH.

C. HNO₃.

D. H₂SO₄.

48.

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. FeCl₃.

B. AgNO₃.

C. K₂CO₃.

D. H₂SO₄.

49.

Cho các cân bằng hoá học:

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A. (1), (2), (3).

B. (2), (3), (4).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

50.

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (g) + H₂O (g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Δ_rH⁰₂₉₈ < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. tăng áp suất chung của hệ.

B. cho chất xúc tác vào hệ.

C. thêm khí H₂ vào hệ.

D. giảm nhiệt độ của hệ.

51.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. v_t= 2v_n.

B. v_t= v_n (khác 0).

C. v_t= 0,5v_n.

D. v_t= v_n= (bằng 0).

52.

Cho các cân bằng sau:

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

53.

Tính pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005 M

pH = 1

pH=2

pH = 13

pH = 12

54.

Trong dung dịch ammonia là một base yếu là do:

ammonia tan nhiều trong nước.

Phân tử ammonia là phân tử có cực.

Khi tan trong nước, ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử ammonia kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

55.

Khí ammonia làm giấy quỳ tím ẩm

chuyển thành màu đỏ.

chuyển thành màu xanh.

không đổi màu.

mất màu.

56.

Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí ammonia là

Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

Giấy quỳ mất màu.

Giấy quỳ không chuyển màu.

57.

Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

khói màu trắng.

khói màu tím.

khói màu nâu.

khói màu vàng.

58.

Tìm phát biểu đúng:

NH₃ là chất oxi hóa mạnh.

NH₃ có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu.

NH₃ là chất khử mạnh.

NH₃ có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu.

59.

Tính chất hóa học của NH₃ là

tính bazơ mạnh, tính khử.

tính khử mạnh, tính bazơ yếu.

tính bazơ yếu, tính oxi hóa.

tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.

60.

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu khí NH₃ bằng phương pháp

đẩy nước.

chưng cất.

đẩy không khí với miệng bình ngửa.

đẩy không khí với miệng bình úp ngược.

61.

Cho thí nghiệm như hình vẽ:

Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là

nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

nước phun vào bình và không có màu.

nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

62.

Số oxi hóa của N trong NH₃?

-3

63.

Khi tác dụng với nước và hydrochloric acid, ammonia đóng vai trò là

acid.

base.

chất oxi hóa.

chất khử.

64.

Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen không khí ( xúc tác Pt) tạo thành sản phẩm chính là

NO.

N2.

N2O.

NO2.

65.

Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?

NaCl.

CaCO₃.

KClO₃.

NH₄HCO₃.

66.

Các chất khí được thu vào bình theo đúng nguyên tắc bằng cách đẩy không khí (X, Y, Z) và đẩy nước (T) như sau: Nhận xét nào sau đây không đúng?

X là chlorine.

Y là hydrogen.

Z là nitrogen dioxide.

T là ammonia.

67.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Ammonia là base Bronsted khi tác dụng với nước.

Ammonia được sử dụng làm chất làm lạnh.

Muối ammonium là tinh thể ion, dễ tan trong nước.

Các muối ammonium đều rất bền với nhiệt.

68.

Trong dung dịch, ammonia là một base yếu là do

ammonia là một trong những khí tan nhiều trong nước.

phân tử ammonia là phân tử có cực.

khi tan trong nước phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử ammonia kết hợp với ion H⁺ của nước, tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

69.

Ở điều kiện thường, ammonia là

chất khí không màu, không mùi.

chất khí màu nâu, mùi xốc.

chất lỏng không màu, mùi khai.

chất khí không màu, mùi khai.

70.

Chọn những nhận xét đúng khi nói về muối ammonium

Muối ammonium tan tốt trong nước

Muối ammonium là chất điện li mạnh

Ion NH₄⁺ không màu

Muối ammonium là chất điện li yếu

Muối ammonium hầu hết không tan trong nước

71.

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân NH₄Cl là

N₂ + H₂O

N₂O + H₂O

NH₃ + HCl

NH₃ + H₂O

72.

Hiện tượng của phản ứng khi cho NH₄Cl tác dụng với dung dịch KOH là

Có kết tủa trắng

Có khí mùi khai bay ra

Có khí màu vàng bay ra

Có khí mùi trứng thối bay ra

73.

Công thức phân tử của khí onia là

NH₃

NH₄

N₂

NH₄⁺

Reset

ôn tập

Total questions: 73

Worksheet time: 50mins

Similar Resources on Wayground