Font size
WorksheetsCÂU HỎI ÔN TẬP CUỐI KÌ I – HÓA 10
Total questions: 66
Worksheet time: 37mins
Các nguyên tố trong cùng chu kì
A. có cùng số lớp electron.
B. có cùng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng.
C. có tính chất hóa học tương tự nhau.
D. có cùng số điện tích hạt nhân.
Trong các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
Bán kính nguyên tử.
Tính kim loại.
Độ âm điện.
Khối lượng nguyên tử.
Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron
độc thân.
ở phân lớp ngoài cùng.
ở orbital ngoài cùng.
tham gia tạo liên kết hóa học.
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là ns²np¹. Phát biểu nào sau đây là sai?
R thuộc khối nguyên tố p.
R nằm ở nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.
Công thức oxide cao nhất của R có dạng R₂O₃.
R là một nguyên tố phi kim.
M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. Cấu hình electron của M là
[Ar]4s¹.
[Ne]3s²3p⁵.
[Ne]3s¹.
[Ne]3s²3p¹.
Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là
16, 8, 8.
18, 8, 8.
18, 8, 10.
18, 10, 8.
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Công thức oxide cao nhất của X là
XO₂.
X₂O₅.
X₂O₃.
XO₃.
Trong bảng hệ thống tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, quy luật biến đổi nào sau đây đúng?
Trong một chu kì, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.
Trong một nhóm A, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần.
Trong một chu kì, bán kính của các nguyên tố giảm dần.
Quan sát hình dưới đây và cho biết phosphorus nằm ở ô số mấy trong bảng tuần hoàn hóa học?
30
15
3
10
Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
R < M < X < Y
M < R < Y < X
M < R < X < Y
R < M < Y < X
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn lần lượt là
3 và 3.
4 và 3.
3 và 4.
4 và 4.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố khí hiếm thuộc nhóm
IA.
IIA.
VIIIA.
VIIA.
Cho số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là 7. Phát biểu nào sau đây sai?
Công thức oxide cao nhất của R là R2O5.
R có tính phi kim mạnh hơn Si (Z = 14).
R là nguyên tố p.
Nguyên tử R có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng.
Nguyên tố silicon Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của silicon là
SiO2.
SiO.
H2SiO3.
SiH4.
Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p3, công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen và lần lượt là
R2O5, RH5.
R2O3, RH.
R2O7, RH.
R2O5, RH3.
Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện có xu hướng
giảm xuống.
tăng lên.
biến đổi không theo quy luật.
không thay đổi.
Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s2 2s2 2p5 3s1; Q: 1s2 2s2 2p6 3s2; Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Tính base tăng dần của các hydroxide là
XOH < Q(OH)2 < Z(OH)3.
Z(OH)3 < XOH < Q(OH)2.
Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH.
XOH < Z(OH)3 < Q(OH)2.
Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của X và tính acid-base của chúng là
X2O3, X(OH)3 tính lưỡng tính.
XO3, HXO4 tính acid.
XO2, H2XO3 tính acid.
XO, X(OH)2 tính base.
Cho các nguyên tố: Mg (12); Al (13); Si (14); P (15); Ca (20). Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là
Mg, Al, Si, P
P, Al, Si, Ca
Mg, Al, Ca
Mg, Al, Si, Ca
Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?
Na+1e → Na+
Cl2 → 2Cl-+ + 2e
O2 + 2e→ 2O2-
Al → Al3+ + 3e
Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?
Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt tới cấu electron ổn định, bền vững.
Lớp điện tử ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion Cl- (ZCl = 17)?
Được tạo thành khi nguyên tử chlorine (Cl) nhận vào 1 proton.
Có chứa 18 proton.
Có chứa 18e
Trung hòa về điện
Cho các phát biểu sau về tương tác van der Waals: (a) Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử. (b) Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơn ảnh hưởng của tương tác van der Waals. (c) Giữa các nguyên tử He có thể có tương tác van der Waals. (d) Lưỡng cực tạm thời được hình thành do sự phân bố đồng đều của các electron trong phân tử. Số phát biểu đúng là
3
1
2
4
Cho công thức Lewis của các phân tử sau: Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet là
1.
2.
3.
4.
Trong phân tử N2 có số liên kết σ và liên kết π lần lượt là
2 và 2.
1 và 1.
2 và 1.
1 và 2.
Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?
HF tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử với nhau.
Fluoride có tính oxi hóa mạnh nhất.
Fluoride chỉ có số oxi hóa âm trong hợp chất.
Liên kết H-F phân cực mạnh nhất.
Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
HCl
N2
SO2
HBr
Biết số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố X và Y lần lượt là 19 và 17. Cho các phát biểu sau: (a) Độ âm điện của nguyên tử X nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử Y. (b) Số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y. (c) Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử X có xu hướng nhường 2 electron. (d) Khi hình thành liên kết với nguyên tử X, nguyên tử Y nhận 1 electron. Số phát biểu đúng là
2
3
1
4
Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử?
A. NH3.
B. H2O.
C. HF.
D. CH4.
Trong phân tử carbon dioxide (O=C=O) số liên kết σ và liên kết π lần lượt là
2 liên kết σ và 2 liên kết π.
3 liên kết σ và 1 liên kết π.
1 liên kết σ và 2 liên kết π.
2 liên kết σ và 1 liên kết π.
Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học. Biết số hiệu các nguyên tử của H, F và S lần lượt là 1,9 và 16. Sự tạo liên kết trong các phân tử H2S và F2 theo kiểu xen phủ tương ứng là
(a) và (c).
(b) và (c).
(b) và (d).
(c) và (d).
Câu 34. Cho bảng số liệu sau: Chất | Nhiệt độ sôi (°C) ở 1 atm Nước (H2O): 100,0 Hydrogen sulfide (H2S): -60,7 Phát biểu nào sau đây sai?
A. Do có liên kết hydrogen giữa các phân tử nên nước có nhiệt độ sôi cao hơn hydrogen sulfide.
B. Trong phân tử H2O và phân tử H2S chỉ có các liên kết cộng hóa trị.
C. Số liên kết trong phân tử H2O bằng số liên kết trong phân tử H2S.
D. Liên kết O – H trong phân tử H2O kém phân cực hơn liên kết S – H trong phân tử H2S.
Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa
hai kim loại giống nhau.
hai phi kim giống nhau.
một kim loại mạnh và một phi kim mạnh.
một kim loại yếu và một phi kim yếu.
Ở điều kiện thường, các khí hiếm tồn tại ở dạng khí đơn nguyên tử. Dựa vào nhiệt độ sôi của các khí hiếm từ He đến Rn cho số liệu trong bảng sau: Khí hiếm | Số hiệu nguyên tử | Nhiệt độ sôi (°C) He | 2 | -269 Ne | 10 | -246 Ar | 18 | -186 Kr | 36 | -152 Xn | 54 | -108 Rn | 86 | -62 Hãy cho biết tương tác Van der Waals của khí hiếm nào mạnh nhất?
He
Rn
Ne
Xn
Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen liên phân tử?
Lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F; H – N, H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác.
Là lực hút giữa các phân tử khác nhau.
Là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
Là lực hút giữa các nguyên tử trong một hợp chất cộng hóa trị.
Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố H, C, N, O, Cl lần lượt là 1, 6, 7, 8, 17. Chất nào có chứa liên kết ba?
Cl2
CH4
CO2
N2
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
các nguyên tử trong phân tử.
các electron trong phân tử.
các proton trong hạt nhân.
các neutron và proton trong hạt nhân.
Biết số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố X và Y lần lượt là 12 và 8. Cho các phát biểu sau:
(a) Độ âm điện của nguyên tử X nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử Y.
(b) X là kim loại, Y là phi kim.
(c) Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử X có xu hướng nhường 2 electron.
(d) Khi hình thành liên kết với nguyên tử X, nguyên tử Y nhận 1 electron.
Số phát biểu đúng là
2
3
1
4
Chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử?
H2S.
H2O.
HCl.
CH4.
Số liên kết σ và liên kết π trong một liên kết ba là
0 và 3.
1 và 3.
1 và 2.
3 và 1.
Quá trình hình thành phân tử X có sự xen phủ orbital như sau: Chất X nào sau đây không thỏa mãn? (cho số hiệu nguyên tử H, F, Cl, Br lần lượt là 1, 9, 17, 35)
HCl.
HF.
HBr.
Cl2.
Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về tính chất của hợp chất cộng hóa trị?
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.
Tồn tại trạng thái rắn, lỏng hoặc khí ở điều kiện thường.
Các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt.
Hợp chất cộng hóa trị không phân cực thường tan tốt trong dung môi không phân cực.
Nếu giữa phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc có tương tác van der Waals càng mạnh với nhau thì càng tan tốt vào nhau. Lí do nào sau đây là phù hợp để giải thích dầu hoả (thành phần chính là hydrocarbon) không tan trong nước?
Cả nước và dầu đều là các phân tử có cực.
Nước là phân tử phân cực và dầu là không/ít phân cực.
Nước là phân tử không phân cực và dầu là phân cực.
Cả nước và dầu đều không các phân cực.
Phân tử chất nào sau đây có liên kết cho – nhận?
H2O.
NH3.
HCl.
CO.
Công thức cấu tạo của phân tử HCl là
H – Cl
H ← Cl
H = Cl
Cl – H
Công thức cấu tạo đúng của CO2 là
O = O – C
O – C = O
O = C = O
O – C ≡ O
Công thức cấu tạo của N2:
N≡N
N:N
N=N
N-N
Phát biểu nào sau đây sai khi nói về số oxi hóa trong hợp chất?
Số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride kim loại như NaH, CaH2, …).
Số oxi hóa của O luôn là –2.
Số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, …) luôn là +1, của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, …) luôn là +2.
Số oxi hóa của Al luôn là +3, của F luôn là –1.
Trong phản ứng: 6KI + 2KMnO4 + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa là
KI.
KMnO4.
H2O.
I2.
Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất
nhận electron.
nhường proton.
nhường electron.
nhận proton.
a) Con đom đóm phát ra ánh sáng đặc biệt là do trong lớp da bụng của đom đóm có chất luciferin. Dưới tác dụng của enzyme, luciferin tác dụng với oxygen, tạo ra ánh sáng. Đây là phản ứng oxi hóa khử. b) Quá trình quang hợp ở cây xanh thuộc phản ứng oxi hóa khử. c) Các phản ứng trong pin, ắc quy thuộc phản ứng oxi hóa khử. d) Chất oxi hóa là chất nhận electron. Số phát biểu đúng là
1
2
3
4
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?
CaO + H2O → Ca(OH)2
CaCO3 → CaO + CO2
2Ca + O2 → 2CaO
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Số oxi hóa của nguyên tử trong bất kì một đơn chất hóa học nào đều bằng 0.
Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.
Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa +1.
Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hóa -2.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự nhường và nhận
Electron.
Neutron.
Proton.
Cation.
Chromium (VI) oxide CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm, vừa là acidic oxide, vừa là chất oxi hóa mạnh. Số oxi hóa của chromium trong oxide trên là
0
+6
+2
+3
Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa là chất
Nhường electron
Nhận electron
Nhận proton
Nhường proton
Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là
Fe2O3
CO
Fe
CO2
Câu 1 Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X2, giữa các phân tử X2 thường có tương tác với nhau. Cho giá trị năng lượng liên kết X – X ở bảng sau:
a. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns2np5.
b. Liên kết giữa các nguyên tử trong X2 là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
c. Tương tác giữa các phân tử X2 là tương tác van der Waals.
d. Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.
(a)
Câu 2. Natri (sodium, 11Na) và magnesium (12Mg) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
a. Theo xu hướng biến đổi tính kim loại, Mg có tính kim loại yếu hơn Na.
b. Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na và Mg.
c. Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.
d. Khi phản ứng với Cl2, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.
(a)
Câu 3. Một loại hợp kim nhẹ, bền đuợc sử dụng rộng rãi trong kĩ thuật hàng không chứa hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 (ZX > ZY).
a. X và Y đều thuộc cùng chu kì 3.
b. X là kim loại, Y là phi kim.
c. Hydroxide cao nhất của X có tính base mạnh hơn hydroxide cao nhất của Y.
d. Khi phản ứng với O2, X và Y đều tạo thành hợp chất ion.
(a)
Câu 4. Phân tử NH3 được tạo thành từ ba nguyên tử hydrogen kết hợp với một nguyên tử nitrogen. Cho độ âm điện của N và H tương ứng là 3,04 và 2,20.
a) Liên kết H-N trong phân tử NH3 thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
b) Ở điều kiện thường, NH3 tan tốt trong nước là do tạo được liên kết hydrogen với nước.
c) Cặp electron dùng chung của liên kết H-N trong phân tử NH3 bị lệch về phía nguyên tử N.
d) Trong phân tử NH3, có 3 liên kết pi (π).
(a)
Câu 5. “Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl2 CaCl2.
a) Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử Calcium nhường 2e.
b) Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1.
c) Liên kết trong phân tử CaCl2 là liên kết ion.
d) Nếu dùng 4 gam Calcium thì số khối lượng CaCl2 thu được là 11 gam. Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn và hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 100%.
(a)
Câu 6. Hợp chất ion potassium sulfide có công thức hóa học K2S. Cho số hiệu nguyên tử của K, S lần lượt là 19 và 16.
a. Trong phân tử K2S, các ion potassium K+ và ion sulfide S2– đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ar (Z = 18).
b. Phân tử K2S tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa 1 ion K+ và 2 ion S2–.
c. Phân tử K2S tan tốt trong nước và dung môi không phân cực như hexane, benzene,…
d. Khi hòa tan K2S vào nước thu được dung dịch có khả năng dẫn điện.
(a)
Câu 7. Để điều chế khí chlorine (Cl2) trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO4)tác dụng với hydrogen chloride (HCl):
2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
a. Chất Oxi hóa là KMnO4.
b. HCl vừa là chất khử vừa là môi trường.
c. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 36.
d. Nếu sử dụng 12,64 gam KMnO4 để điều chế Cl2 theo phương trình trên thì sẽ thu được 4,958 Lít Cl2 ở đkc.
(a)
Câu 8. Javel là chất oxi hóa mạnh nên nó có khả năng phân hủy phân tử hữu cơ hiệu quả, tất cả các loại vi trùng nguy hại và chất có mùi khó ngửi như ure, ammonia. Chính vì vậy, javel thường được dùng trong việc tẩy quần áo, vệ sinh nhà cửa, sát trùng vết thương, đồ đạc hay khử trùng hồ bơi, bồn cầu...
Trong công nghiệp, nước javel được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl 15-20%) trong thùng điện phân không có màng ngăn.
Phản ứng tạo nước javel:
a) Nguyên liệu sản xuất nước Javel trong công nghiệp là NaCl.
b) Số oxi hóa của Cl trong NaClO là +2
c) Ứng dụng của nước Javel dùng để tẩy trùng, vệ sinh nhà cửa, khử trùng hồ bơi
d) Trong phản ứng trên Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
(a)
